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下列鑒別方法不可行的是

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用KMnO₄(H⁺)溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷

C．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

D．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

試題分析：A．用水和乙醇互溶不分層，水和甲苯分層，甲苯在上層，水和溴苯分層，溴苯在下層，可行；B．用KMnO₄(H⁺)溶液與苯和環(huán)已烷都不褪色，不可行；C．用燃燒法雖然能鑒別，乙醇能燃燒有藍(lán)色火焰，苯燃燒，火焰明亮有濃的黑煙，四氯化碳不能燃燒，可行。 D．用碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應(yīng)有氣泡生成，與乙酸乙酯不反應(yīng)，分層，酯在上層，可行；考點(diǎn)：

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組做實(shí)驗(yàn)時(shí)偶然發(fā)現(xiàn)，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該小組同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理。
實(shí)驗(yàn)①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
Ⅰ、定性實(shí)驗(yàn)
（1）氣體的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)②：將實(shí)驗(yàn)①中收集到的氣體點(diǎn)燃，發(fā)現(xiàn)氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。則氣體為          。
（2）該小組同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為　　　　　
猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO₃
猜測(cè)3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)₂?xMgCO₃]
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體中是否含有MgCO₃，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：                                                                                   。
（3）實(shí)驗(yàn)③：取實(shí)驗(yàn)①中的濾液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺，說(shuō)明溶液中存在CO₃²^－離子。
Ⅱ、定量實(shí)驗(yàn)
（4）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：

稱(chēng)取干燥、純凈的白色不溶物 7.36 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64 g。白色不溶物的化學(xué)式為。
（5）寫(xiě)出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Ⅲ、反應(yīng)原理分析
（6）NaHCO₃溶液中存在如下電離平衡：H₂O

H⁺ + OH^－、HCO₃^－

H⁺ +CO₃²^－，請(qǐng)從平衡移動(dòng)角度分析實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物的原因：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO₄·5H₂O),其中一種流程如下:

(1)操作Ⅰ具體為　　　、　　　、過(guò)濾、烘干。
(2)雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是　　　(填字母代號(hào))。

A．灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原

B．灼燒不充分,銅未被完全氧化

C．氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅

D．該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化

(3)若將雜銅換為純凈的銅粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂(SO₄)₃溶液,不斷通入氧氣。反應(yīng)完全后向其中加入過(guò)量　　　(填化學(xué)式,下同),調(diào)節(jié)pH=4,生成　　　沉淀,過(guò)濾得硫酸銅溶液[已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4]。
(4)通過(guò)下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知:2NaOH+2NO₂

NaNO₃+NaNO₂+H₂O)。

圖1 圖2
燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　;
圖2是圖1的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點(diǎn)有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是
（1）過(guò)濾（2）加過(guò)量的NaOH溶液（3）加適量HCl （4）加過(guò)量的Na₂CO₃溶液
（5）加過(guò)量的BaCl₂溶液

A．（2）（3）（4）（5）（1）	B．（4）（1）（2）（5）（3）
C．（2）（5）（4）（1）（3）	D．（5）（2）（4）（3）（1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若不小心誤將水加入你家里的食用花生油里，你將采用下列何種方法分離

A．過(guò)濾

B．分液

C．滲析

D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某固體混合物含有等物質(zhì)的量且均為1mol的

四種成分中的某兩種。通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其組成：取少量固體溶于水，得到無(wú)色澄清的溶液；向該溶液滴入少量的硝酸鋁溶液，看到有白色沉淀生成。該固體混合物的組成是

A．KC1、NaOH

B．KC1、

C．NaOH、

D．KC1、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

“天藍(lán)藍(lán)海藍(lán)藍(lán)，海邊小城威海衛(wèi)”。威海海水資源豐富，回答下列問(wèn)題：
（1）海水中主要含有等離子（寫(xiě)離子符號(hào)，至少答出4種）。
（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO₂的方法。其工藝流程如下圖所示：

天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是。
（3）下圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I.①步主要反應(yīng)的離子方程式：                     。
溴及其化合物的用途有很多，寫(xiě)出其中的一種               。
II．第③步需要加入        ，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱(chēng)為          ，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為               。
III．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過(guò)量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③ 加入稍過(guò)量的BaCl₂溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤ 過(guò)濾   正確的操作順序是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜所使用的試劑均正確的是（）

選項(xiàng)	物質(zhì)及雜質(zhì)	檢驗(yàn)	除雜
A	乙酸乙酯（乙酸）	Na₂CO₃溶液	NaOH溶液
B	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）	Ca(OH)₂溶液	過(guò)量CO₂
C	CO₂（HCl）	AgNO₃溶液（含稀硝酸）	飽和NaHCO₃溶液
D	CO（NO₂）	觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙	水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

多晶硅被稱(chēng)為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl₂·2H₂O，工藝流程如下：

已知：常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。
（1）SiCl₄水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。
（2）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是________________________、_______________________。
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_______________________。
（4）BaCl₂濾液經(jīng)__________、_________、過(guò)濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O。
（5）10噸含78.8 % BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂·2H₂O_________噸。實(shí)際產(chǎn)量為9.70噸，相對(duì)誤差為_(kāi)_________________%。

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