【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1molL﹣1的是（ ）
A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D.將0.5 molL﹣1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g 水后的溶液
【答案】C
【解析】解：A．40g氫氧化鈉為1mol，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤； B．氯化氫所處的狀態不一定是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，體積一定，影響氣體的物質的量的因素有溫度、壓強，22.4LHCl氣體的物質的量不一定是1mol，故B錯誤；
C．1 L含K+的物質的量為2 mol的K2SO4溶液中，c（K+）= 
=2mol/L，故c（K2SO4）=2mol/L× 
=1mol/L，故C正確；
D．加熱蒸發掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故D錯誤；
故選C．
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們在工農業生產中都有重要的用途。
（1） 基態硅原子的電子排布圖為_________________________________________________；硫的基態原子能量最高的電子云在空間有________________個伸展方向，原子軌道呈________________形。
（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序為________________。
（3）單質磷與Cl2反應，可以生產PC13和PC15。其中各原子均滿足8電子穩定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________________，其分子的空間構型為________________。
（4）H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態Fe3+核外電子排布式為__________；PO43-作為___________為Fe3+提供________________。
（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質量，NA表示阿伏加德羅常數的值，則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是（）。
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C. 反應一段時間后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D. 甲池中消耗280mL(標準伏況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B. N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-
D. R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 按系統命名法，化合物
的名稱為2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷
B. 等物質的量甲烷、乙炔、乙烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增加
C. 下列物質的沸點按由低到高順序為：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D. 
與
互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子與其他氫原子不同的是( )
A. 1 mol乙醇完全燃燒生成3 mol水
B. 乙醇可以制飲料
C. 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
D. 1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入稀有氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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