Question

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖1表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（ ）

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1

B. 圖2所知反應xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=1

C. 若在圖1所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，此時v正＞v逆

D. 200℃時，向容器中充入2mol A和1mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由圖Ⅰ可知，200℃時5min達到平衡，平衡時B的物質的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故v（B）==0.02 molL-1min-1，故A錯誤；B．由圖Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定時，溫度越高平衡時C的體積分數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0；圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A的物質的量變化量為0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質的量變化量為0.2mol，在一定的溫度下只要A、B起始物質的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數之比，平衡時生成物C的體積分數就最大，A、B的起始物質的量之比=0.4mol：0.2mol=2，即a=2，故B錯誤；C．恒溫恒容條件下，通入氦氣，反應混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，故v（正）=v（逆），故C錯誤；D．由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A、B、C的物質的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故x：y：z=0.4mol∶0.2mol∶0.2mol=2：1：1，達到平衡時A的轉化率為=50%，200℃時，向容器中充入1.6mol A 和0.8 mol B達到平衡等效為在原平衡基礎上增大壓強，平衡向正反應移動，故達到平衡時A的轉化率大于50%，故D正確；故選D。