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下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A．CuCl₂

B．AlCl₃

C．FeCl₂

D．FeCl₃

試題分析：氯氣具有強氧化性，與金屬反應后，能將金屬直接氧化為最高價化合物，由此可排除選項C；又金屬銅不能與稀鹽酸反應，故排除選項A；而金屬鐵與稀鹽酸反應得到的應為亞鐵離子，故可排除選項D；綜上，答案為B。
點評：本題主要考查了氯氣的強氧化性，需注意的是氯氣與金屬反應后得到的應為最高價氧化物。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH^-)="0.1mol/L" (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO^－和ClO₃^－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。
（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業的汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。
請回答下列問題：
（1）X、Y兩種氣體按物質的量之比1:1在水溶液中能發生反應，化學方程式為                                                  ；
（2）科學家發現，Z在催化劑條件下能與W反應生成無毒物質，化學方程式為             ；其中的氧化劑是（填化學式）      。
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為               。
（4）檢驗W氣體的方法是                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）
下圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣的性質實驗的裝置圖：

（1）反應前，在裝置A中             裝濃鹽酸（填寫儀器名稱)
            裝MnO₂（填寫儀器名稱)
裝置A中反應的化學方程式為                                          。
（2）裝置B中的現象是
反應的化學方程式為                                                  。
（3）裝置D中所裝試劑是           ，作用是                           。
（4）裝置F中發生反應的離子方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，從a處通入氯氣。若打開活塞b，d處的有色布條不褪色；若關閉活塞b，d處的有色布條褪色。下列判斷正確的是

A．a處通入的是潮濕的氯氣	B．c中盛放的可能是濃硫酸
C．c中盛放的可能是氫氧化鈉溶液	D．c中盛放的可能是飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹵素的敘述中正確的是( ）
①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的氟化鉀；②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純；③溴化銀具有感光性，碘化銀不具感光性；④某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應出現藍色，則證明該溶液是氯水或溴水；⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有HF和O₂生成；⑥氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑。

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）“84”消毒液可用來消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分為NaClO，另外還有較大量的Na₂CO₃、NaCl，為探究該消毒液的性質，某同學做了如下實驗：取少量消毒液并向其中通入過量的CO₂，再滴入品紅，發現品紅很快褪色。
（1）寫出向溶液中通入過量的CO₂所發生的兩個離子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）使品紅很快褪色的物質是　　　　　　　　。
（3）以該消毒液為主要來源可以制備較純凈的少量Cl₂，具體操作分兩個主要步驟：先向消毒液中加入過量的A試劑，靜置后取上層清液，再加入了硫酸。（提醒：最后發生的反應為：NaCl + NaClO + H₂SO₄= Cl₂↑+ Na₂SO₄+H₂O)
① A試劑的化學式為_____________，其作用是　　　　　　　　　　　。
② 若生成標準標況下5.6 L Cl₂，則轉移電子的物質的量為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：　　　　接　　　　，_____接　　　　，________接　　　　，　　　　接　　　　。
（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是　　　　　　，濃硫酸起的作用是　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）（1）如下圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是________________。

（2）實驗室為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用_____________溶液吸收多余的氯氣。工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_____ ______（用字母代號填）。
A．O₂ B．Cl₂ C．CO₂ D．HClO
（3）當氯氣泄漏人們逃離現場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是_______（填序號）。
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na₂CO₃

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