【題目】我國油氣資源匱乏而煤儲量相對豐富。將煤轉化為水煤氣（CO、H2），不可能產生的效果是
A. 得到相對清潔的能源 B. 提高了能源利用率
C. 增加了單位質量煤的熱值 D. 便于管道輸送
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是
A．2molH2O的摩爾質量和1molH2O的摩爾質量
B．200mL 1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)
C．64gSO2中氧原子數和標準狀況下22.4LCO中氧原子數
D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】將pH=5的H2SO4的溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為
A. 1：10 B. 1：1 C. 1：2 D. 1：20
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【題目】在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)+Y(g)
M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
（1） 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率等于____________。
（2） 實驗②中，該反應的平衡常數K=____________。
（3） 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為____________。
（4） 實驗④中，達到平衡時，b____________0.060 (填大于、小于、等于)
（5） 實驗③中，達到平衡時，a等于 ____________。
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【題目】如圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時體積V（A）=V（B）=a L，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：2X（g）+2Y（g）
Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V（B）=0.9a L，試回答：
（1）B中X的轉化率α（X）B為_________。
（2）A中W和B中Z的物質的量的比較：n（W）A __________________ n（Z）B（填＜、＞、或=）
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為_________升（用含a的代數式表示，連通管中氣體體積不計）
（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是____________________。
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【題目】圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應：2NO+02
2N02 △H<0中N0的平衡轉化率與溫度的關系。圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)﹤v(逆)的點是 ( )
A．a點 B．b點 C. c點 D．d點
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【題目】物質的量濃度相同的三種溶液：①氯化銨、②氨水、③硫酸氫銨，c(NH4+)大小順序正確的是
A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②>③>① D. ③>①>②
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素。氮及其化合物在在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，△H＜0，其平衡常數K與溫度t的關系如下表
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數K | 4．1 x 106 | K1 | K2 |
如果合成氨反應的方程式寫為
N2(g)+
H2(g)NH3(g)，其平衡常數為K’，則K’與K之間關系的數學表達式為_________________；根據已知條件可判定K1____________K2（填“>”“<”或“=”）
（2）下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是___________（填序號）。（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
A．容器內溫度保持不變
B．v正(N2)=3v逆(H2)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）合成氨工業中，按照勒夏特列原理，工業生產中應采用的條件為高壓、低溫，但事實上反應中并未采用較低的溫度，原因是_____________________。
（4）硝酸工業在國民經濟、國防工業和航天事業中占有重要地位。隨著化學纖維、近代有機合成、火箭、導彈等工業迅速發展，需要使用大量的硝酸。
①工業生產中用鉑系金屬作為催化劑，用氨氧化法制取硝酸。第一步反應為氨在催化劑作用下與氧氣發生反應生成NO，寫出反應的化學方程：________________________。
②銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反應中的還原產物是_________________， 0.8mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到NO和NO2物質的量相同，那么標準狀況下的氣體體積為_________________L。（標況下NO和NO2視為氣體）
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