【題目】取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內發生的反應及現象的說法正確的是：
A. 為加快化學反應速率，應在強光照射下完成
B. 甲烷和 Cl2 反應后試管內壁的油狀液滴物包括 CH3Cl 、CH2Cl2、CHCl3、CCl4
C. 盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出
D. CH4 和 Cl2 完全反應后液面上升，液體充滿試管
【答案】C
【解析】
A.光照為該反應的條件，無光照該反應不能發生，所以強光照射并不是為了加快化學反應速率，故A錯誤；
B.甲烷和Cl2反應在光照條件下發生取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油狀液體，故B錯誤；
C.甲烷和Cl2反應后產物最多的是HCl，HCl溶于飽和食鹽水會有少量NaCl晶體析出，故C正確；
D.甲烷和Cl2反應在光照條件下發生取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油狀液體，CH3Cl是不溶于水的氣體，所以液體不會充滿試管，故D錯誤。
故選C。
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【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是( )
A. 容器中，反應平衡時的壓強大于起始時的壓強
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于10s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.002mol/(L·s)
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【題目】AlN廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）
A. AlN為氧化產物
B. AlN的摩爾質量為41g
C. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子
D. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
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【題目】對于反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述不正確的是
A. 反應過程中能量關系可用上圖表示
B. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極，碳為正極，稀硫酸溶液做電解質
C. 若設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解，負極放出11.2 L氣體（標準狀況下）
D. 若設計為原電池，負極有電流流入
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【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是
A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于
C. BF3是三角錐形分子 D. NH4+鍵角等于10928ˊ
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【題目】A、B、C、D四種強電解質溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復：NH
、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣
已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：
②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應生成D。 試回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質的化學式：
A______________，B______________，C______________，D______________。
（2）D和B反應生成氣體，該氣體能被A吸收，寫出該過程中發生反應的離子方程式__________________________________、_________________________________。
（3）將A與D反應生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量n與通入氣體的體積V的關系可表示______________（填字母）。
。
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【題目】用下列裝置進行相應的實驗,，能達到實驗目的的是
A. 圖①所示裝置用于粗鹽提純中除掉泥沙
B. 圖②所示裝置用于蒸干氯化鎂溶液制無水MgCl2
C. 圖③所示裝置用于以己烯為萃取劑萃取溴水中的溴單質
D. 圖④所示裝置用于驗證乙烯的生成
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