Question

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。請根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	與同主族元素原子序數(shù)相差2	原子的最外層電子排布式為nsnnp2n-1	原子序數(shù)是A、B兩元素原子序數(shù)之和的2倍	原子半徑在所屬周期中最小

（1）寫出B原子的最外層軌道排布式______________________。

（2） A與B的單質(zhì)可化合生成M，A與D的單質(zhì)可化合生成N，M的空間構(gòu)型為_____________。M與N可以在空氣中化合生成E，E的電子式為____________________，寫出在E溶于水所得的溶液中各離子濃度由大到小的順序________________________。

（3）C的單質(zhì)在空氣中燃燒可生成氣體F，寫出F與A、C形成的化合物反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目        _                    ，F(xiàn)與A、B、D單質(zhì)中的一種在溶液中充分反應(yīng)可生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式             。

Answer 1

答案：

（1）                      

（2）三角錐形，　　　　

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）    SO2 +Cl2 +2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-

解析:

A與同主族元素原子序數(shù)相差2，在短周期中只有H與Li差2，所以A為H；B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n-1，n=2,所以B為N；C的原子序數(shù)是A、B兩元素原子序數(shù)之和的2倍，所以C為S；D的原子半徑在所屬周期中最小，D在第三周期，所以為Cl。