Question

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內可能沒有中子。B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相等;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數;E的常見化合價為＋3;F最高正價與最低負價的代數和為4; G⁺的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：

（1）G的基態原子的外圍電子排布式為          ，周期表中F屬于       區。
（2）B與F形成的一種非極性分子的電子式為              ;F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為                       
（3）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_______     
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體
（4）設C元素的氣態氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應的產物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH⁺之比為                        
（5）丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發生反應。當丁、戊溶液以物質的量之比為1:4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為                                                                         
（6）A和C形成的某種氯化物CA₂Cl可作殺菌劑，其原理為CA₂Cl遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA₂Cl與水反應的化學方程式：___________________________               
（7）往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是___   __
A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 
B．X中G²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構型均為正四面體

Answer 1

（1）3d¹⁰4s¹  ds   （2）CS₂的電子式略  平面三角形
（3）原子晶體
（4）1：1：10⁸
（5）cNa⁺> cSO₄^2- >cA l³⁺ > cH⁺ >cOH^-
（6）NH₂Cl+H₂O =HClO+NH₃
（7）AD

試題分析：A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內可能沒有中子，A為氫。B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相等1S²2S²2P²,B為C ;C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子，則C為N；D原子p軌道上成對電子數等于最外電子中未成對電子數則為Si;E的常見化合價為＋3，為Al;F最高正價與最低負價的代數和為4，為硫; G⁺的M層電子全充滿,為鉀。（1）G的基態原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s^{1 ，} 周期表中F屬于 ds區。（2）B與F形成的為CS₂的電子式與二氧化碳相同;F的一種具有強氧化性的氧化物是SO3，其分子的VSEPR模型為平面三角形。（3）BD₂在高溫高壓下所形成的晶胞SiO₂，該晶體的類型屬于原子晶體。（4）設C元素的氣態氫化物NH₃為甲，最高價氧化物的水化物HNO₃為乙，甲與乙反應的產物為丙NH₄NO₃。常溫下，有以下3種溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3種溶液中水電離出的cH⁺之比為1：1：10⁸。（5）丁、戊分別是E（鋁）、F（硫）兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發生反應。當丁、戊溶液以物質的量之比為1:4混合后，發生反應3AlO₂^- + Al³⁺ + H₂O=4Al(OH)₃，由于溶液鋁離子剩余發生水解呈酸性，故中各離子濃度大小順序為cNa⁺> cSO₄^2- >cA l³⁺ > cH⁺ >cOH^-。（6）A和C形成的某種氯化物CA₂Cl（NH₂Cl）可作殺菌劑，由于氯的化合價為+1價，故NH₂Cl+H₂O =HClO+NH₃  （7）往G的硫酸鹽（CuSO₄）溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X(硫酸四氨合銅，)，A．由于該配合物是離子化合物，X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 ，正確；B．X中是G²⁺，提供空軌道，NH₃給出孤對電子，錯誤；C．組成X的元素中第一電離能最大的是氮元素，不是氧元素，錯誤；D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構型均為正四面體，正確。