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下列離子方程式的書寫正確的是（）

A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2-= CO₂ + H₂O

B．鐵和稀硫酸反應：Fe + 2H⁺= H₂ + Fe³⁺

C．NH₄HCO₃溶液中加入過量的NaOH溶液：NH₄⁺ + OH^-= NH₃+H₂O

D．NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應：OH^- + HCO₃^-= CO₃^2- + H₂O

解析試題分析：A. 大理石難溶，不能寫成離子形式。正確的寫法為：實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺ + CaCO₃ = Ca²⁺+CO₂ + H₂O。錯誤。B. 稀硫酸的氧化性弱，只能把Fe氧化為Fe²⁺。離子方程式為：Fe + 2H⁺ =H₂ + Fe²⁺.錯誤。C. NH₄HCO₃溶液中加入過量的NaOH溶液OH^-既可以與NH₄⁺反應也可以與HCO₃^-反應，而且在沒有加熱時NH₃·H₂O不能寫成分解產物的形式。離子方程式為：NH₄⁺ +2 OH^- +HCO₃^-= CO₃^2-+ H₂O +NH₃·H₂O 。錯誤。D.符合離子方程式書寫原則。正確。
考點：考查離子方程式的書寫的知識。

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在堿性溶液中能夠大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A．Na^＋ NH₄^＋ NO₃^－ Cl^－	B．Na^＋ K^＋ CO₃²^－ NO₃^－
C．K^＋ Ba²^＋ HCO₃^－ Cl^－	D．Na^＋ K^＋ MnO₄^－ SO₄²^－

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下列離子能在溶液中大量共存，當將溶液的pH調節至1時就會出現渾濁的是

A．Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-	B．S^2-、K⁺、I^-、SO₃^2-
C．Na⁺、I^-、CO₃^2-、NO₃^-	D．Al³⁺、HCO₃^-、OH^-、Na⁺

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下列敘述正確的是

A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質

B．銅絲能導電，所以銅是電解質

C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質

D．SO₃溶于水能導電，所以 SO₃是電解質

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下列各項操作中，不發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是（）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO₂
②向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸
③向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂
④向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO₂

A．①②

B．①④

C．①③

D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na^＋、Al³^＋、Cl^－、	B．Cu²^＋、Cl^－、、OH^－
C．Ca²^＋、Na^＋、、	D．H^＋、、、OH^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子反應方程式為

A．NH₄HCO₃溶于過量的濃KOH溶液中：NH₄⁺+ OH^-= NH₃↑+ H₂O

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-="2" Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂="2" Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl^-

D．醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=1的溶液中: I^-、NO₃^－、SO₄²^－、Na^＋

B．由水電離的c(H⁺)=1×10^-14 mol·L^-1的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－

C．c(H⁺)／c(OH^－)=10¹²的溶液中： NH₄^＋、Al³^＋、NO₃^－、Cl^－

D．c(Fe³^＋)="0.1" mol·L^-1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄²^－、SCN^－

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某無色溶液中可能含有①Na^＋、②Ba²^＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃²^－、⑥SO₄²^－離子中的若干種，依順序進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟	操作	現象
1	用pH試紙檢驗	溶液的pH大于7
2	向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振蕩，靜置	CCl₄層呈橙色
3	分液，向上層溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃	有白色沉淀產生
4	過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液	有白色沉淀產生

下列結論正確的是
A．肯定含有的離子是①④⑤
B．肯定沒有的離子是②⑥
C．不能確定的離子是①
D．不能確定的離子是③⑤

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