Question

【題目】Na2S溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是( )

A. c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) B. c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)

C. c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D. c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A.Na2S是強堿弱酸鹽，S2-水解消耗水電離產生的H+，使溶液顯堿性，S2-+H2OHS-+OH-，HS-會進一步水解而消耗：HS-+H2OH2S +OH-，而且在水中還存在水的電離作用，所以c（OH-)＞c（HS-)，鹽水解是逐步進行，水解程度逐漸減弱，所以c（S2-)＞c（OH-)，故物料守恒可知c（Na+)＞c（S2-)。故溶液中離子濃度關系是：c（Na+)＞c（S2-)＞c（OH-)＞c（HS-)，正確。B.根據電荷守恒可得： c（Na+)+c（H+)＝c（HS-)+2c（S2-)+c（OH-)，正確。C．根據物料守恒可得：c（Na+)＝2c（HS-)+2c（S2-)+2c（H2S)，正確。D．根據質子守恒可得c（OH-)＝c（H+) + c（HS-)+2c（H2S)，錯誤。