【題目】有資料報道，前幾年我國部分地區陸續發現了“毒油”。所謂“毒油”，是指混有汽油的食用油，不能食用。下列有關說法正確的是（ ）
A.汽油是純凈物，有固定的熔、沸點
B.汽油只能由石油分餾得到
C.可用分液的方法分離汽油和食用油的混合物
D.汽油中烴分子內所含碳原子數為5～11
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【題目】單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 由圖可知，單斜硫轉化為正交硫的反應為吸熱反應
B. 正交硫比單斜硫性質活潑
C. 相同條件下，等量的正交硫比單斜硫所含有的能量低
D. 相同條件下，生成等量的二氧化硫氣體，正交硫放出的熱量多
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【題目】中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于 LDH(一種固體催化劑) 合成 NH3 的原理示意圖，化學方程式為 2N2+6H2O=4NH3+3O2。下列說法不正確的是()
A. 該過程將太陽能轉化成為化學能
B. 該過程中，只涉及共價鍵的斷裂與生成
C. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為 4∶3
D. 2molN2 與足量水充分反應，能制得氨氣 4mol
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【題目】將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L(標準狀況下)，則這三種金屬的物質的量之和可能為
A. 0.250mol B. 0.100mol C. 0.125mol D. 0.080mol
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【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說法正確的是
A. 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C. 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D. ③中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol
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【題目】利用廢舊鋰離子電池的正極材料，主要成分為 LiCoO2(難溶于水)還含有 Al以及少量 Ca、Mg、Cu、Fe 等。制備 Co3O4 微球的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)LiCoO2 中 Co 元素的化合價為______。
(2)配平步驟①中生成 Co2+的離子方程式為_____LiCoO2 +____H++_____H2 O2 =_____Co2++_____O2 
+_____Li++_____H 2O此過程中若用濃鹽酸代替 H2SO4 和 H2O2的混合溶液，除因揮發使其利用率降低外，還有的缺點是_____。
(3)步驟②中，不同 pH 下溶液中金屬離子的去除效果如下圖所示。該過程加入NaOH調節溶液 pH 的最佳范圍是______，理由是______。
(4)步驟④中，過濾、洗滌操作均需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。
(5)步驟⑤中，Co(OH)2 在空氣中高溫焙燒生成 Co3O4 的化學方程式為______。
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【題目】分類是學習化學的一種重要思想，下列關于物質的分類組合正確的是( )
分類組合 | 酸 | 堿 | 鹽 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 |
A | 鹽酸 | Na2CO3 | K2CO3 | CO2 | CaO |
B | 硝酸 | Ca（OH）2 | NaHSO4 | MgO | CO |
C | 硫酸 | 燒堿 | NaHCO3 | P2O5 | Na2O |
D | H2CO3 | Na2CO3 | CaCO3 | SO2 | CuO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。
(1)氨的制備與利用。
① 工業合成氨的化學方程式是________。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是________。
(1)氨的定量檢測。
水體中氨氣和銨根離子(統稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。
(3)氨的轉化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：________。
② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：________。
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【題目】在恒溫、恒容條件下發生下列反應：2X2O5 (g) 
4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數據為：
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列說法錯誤的是
A. T溫度下的平衡數為K=64 (mol/L)3，100s時轉化率為50%
B. 50s 內 X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)
C. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則Kl>K2
D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數都不變
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