Question

實驗室中有甲﹑乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO₂氣體224mL﹙標(biāo)況﹚．②量取15.00mL乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO₂氣體112mL﹙標(biāo)況﹚．
請回答：
（1）根據(jù)上述兩種不同操作過程及實驗數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是

鹽酸

（填名稱）．
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.80

 mol﹒L^-1，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為

1.0

mol﹒L^-1﹙忽略CO₂在溶液中的少量溶解﹚．
（3）若用類似上述“互滴”的方式．
①將100mL 3mol/L的NaAlO₂溶液逐滴加入50mL 12mol/L的HCl溶溶液中，充分反應(yīng)．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，3AlO₂^-+Al₃⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
②將50mL 12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L的NaAlO₂溶液中，充分反應(yīng)．
兩種混合方式生成沉淀的量是否相等

相等

（“相等”“不相等”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的原理方程式為以及二者量的關(guān)系結(jié)合反應(yīng)現(xiàn)象來計算回答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的鹽酸的用量和實驗數(shù)據(jù)進行計算；
（3）偏鋁酸鈉和鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的量和鹽酸的用量多少有關(guān)，根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合數(shù)據(jù)進行計算即可．

解答：解：（1）①碳酸鈉加入鹽酸的反應(yīng)式：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，②鹽酸加入碳酸鈉的反應(yīng)式  Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
收集到CO₂氣體224mL﹙標(biāo)況﹚，則物質(zhì)的量為0.01mol，當(dāng)收集到二氧化碳體積為112mL，則物質(zhì)的量為0.005mol，由②知碳酸鈉過量，可判斷甲溶液是鹽酸，故答案為：鹽酸；
（2）根據(jù)（1）可知：①中鹽酸反應(yīng)完全，鹽酸的量為0.02mol，濃度為：

0.02mol

25.00mL

=0.80mol/L，在②中，產(chǎn)氣0.005mol，說明第二反應(yīng)鹽酸用去0.005mol，參與第一反應(yīng)的就是0.015mol，那么碳酸鈉的量就是0.015mol，濃度為：

0.015mol

0.015L

=1.00mol/L，故答案為：0.80；1.0；
（3）將100mL 3mol/L即0.3mol的NaAlO₂溶液逐滴加入50mL12mol/L即0.6mol的HCl溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，根據(jù)二者量的關(guān)系可得：
     AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓
  0.15mol 0.6mol 0.15mol  0.15mol            0.2mol   
即產(chǎn)生沉淀的量為0.2mol，
將50mL 12mol/L即0.6mol的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L即0.3mol的NaAlO₂溶液中，發(fā)生反應(yīng)為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H+=Al³⁺+3H₂O，
                                                                                  0.3mol 0.3mol  0.3mol        0.1mol   0.3mol
所以生成沉淀的量為0.2mol，即兩種混合方式生成沉淀的量是相等的，故答案為：相等．

點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性較強，難度較大．