【題目】下列敘述錯誤的是
A. 乙烯和苯使溴水褪色的原因不同
B. 苯和氫氣在一定條件下生成環己烷的反應為還原反應
C. 硝基苯和乙酸乙酯的制備都發生了取代反應
D. 由乙醇制取乙烯發生了氧化反應
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 1s軌道的電子云形狀為圓形的面
B. 2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s能級的電子比1s的多
C. 電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉
D. 4f能級中最多可容納14個電子
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【題目】下列溶液中Cl－濃度最小的是（ ）
A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液
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【題目】下列對化學反應的認識正確的是（ ）
A．對于同一個化學反應，一步完成和分幾步完成，其反應的焓變不相同
B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發進行
C．化學反應過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱
D．反應物的總焓大于反應產物的總焓時，△H＞0
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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是
A．CuSO4+Mg==Cu+MgSO4
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
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【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
【方案一】：沉淀法．利用化學反應把HCO3﹣、CO32﹣完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3﹣、CO32﹣完全轉化為沉淀，應選用的試劑是 (填編號)．
A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液
（2）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算ω(Na2CO3)．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小“或“無影響”)．
【方案二】：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積，由此計算混合物中ω(Na2CO3)。
（1）裝置中導管a的定量作用是 ．
（2）若撤去導管a，使測得氣體體積 (“偏大”，“偏小”或“無影響”)．
【方案三】：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000molL﹣1的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H++CO32﹣═HCO3﹣恰好完全)．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇 儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據是 ．
（3）此法測得ω(Na2CO3)= %．
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【題目】有兩份鋁粉，分別投入鹽酸中（甲）和氫氧化鈉溶液中（乙），在相同條件下產生氫氣的體積相等，則甲、乙反應中轉移電子的物質的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是
A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0
B．該溫度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．該溫度下HClO2的電離平衡常數的數值Ka≈1.0×10－6
D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列關系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
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【題目】圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是新型氫氧燃料電池，其電解質為固體氧化物電解質，則下列說法中不正確的是（ ）
A． 圖2電池放電過程屮，O2-從B極區向A極區遷移
B． 圖2電池負極區的電極反應為H2-2e-+O2-=H2O
C． 若用氯化鈉和酚酞混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現紅色
D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現藍色，則b接的是A電極
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