【題目】反應4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v為
A．v（O2）＝0.01mol/（L·s） B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）
C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）
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【題目】科學家發現C60 后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50 、C70 、C120 、C540 等，它們互稱為 （ ）
A. 同系物 B. 同分異構體 C. 同素異形體 D. 同位素
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【題目】下圖是4個碳原子相互結合形成的8種有機物（氫原子沒有畫出）A－H（據此回答下列各題）
（1）有機物E的名稱是 （_____）
A．丁烷 B．2－甲基丙烷 C．1－甲基丙烷 D．甲烷
（2）有機物B、C、D互為 （_____）
A．同位素 B．同系物 C．同分異構體 D．同素異形體
（3）每個碳原子都跟兩個氫原子通過共價鍵結合的有機物是（______）
A．B B．F C．G D．H
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【題目】對于硫酸工業中SO2的催化氧化反應 2SO2+O2
2SO3，下列說法錯誤的是（ ）
A．使用催化劑能加快化學反應速率
B．增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%
C．降低反應溫度，化學反應速率減慢
D．增大O2濃度，化學反應速率增大
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【題目】I.根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________________。
(2)下圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。
該反應的熱化學方程式為：_____________________。
(3)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學方程式是___________________。
II.
（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應為__________________________。
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【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是
在400-500℃下的催化氧化:
, 這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述相關說法中錯誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產效率 B. 在上述條件下,不可能100%轉化為
C. 為提高的轉化率,應適當提高
的濃度 D. 達到平衡時,的濃度與的濃度相等
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【題目】下列有關自發反應的說法中正確的是
A．自發反應一定是ΔS > 0的反應
B．自發反應一定是ΔH < 0的反應
C．自發反應在任何條件下都能自動進行
D．ΔH < 0，ΔS > 0的反應一定是自發反應
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【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A. 該反應過程中的能量變化如圖所示
B. 該反應條件下，Al的還原性弱于Fe
C. 1molFe3O4參與反應轉移8×6.02×1023個電子
D. 實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑
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【題目】已知某有機物X的結構簡式為
，下列有關敘述不正確的是 ( )
A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應
C. X在一定條件下能發生消去反應和酯化反應
D. X的化學式為C10H10O6
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