Question

【題目】鹵族元素的單質能與H2反應

H2+F2=2HF	在暗處能劇烈化合并發生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或點燃發生反應
H2+Br2=2HBr	加熱至一定溫度才能反應
H2+I2=2HI	不斷加熱才能緩慢反應，生成的HI會分解

（1）鹵族元素位于周期表中的______________族。

（2）用電子式表示HCl的形成過程______________。

（3）依據上表，可以推測出：隨著原子序數的遞增，___________（填字母）。

a. 單質的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩定性依次減弱

（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式___________。

Answer 1

【答案】（1）ⅦA

（2）

（3）bd

（4）BrCl+SO2+2H2O＝H2SO4+HCl+HBr

【解析】試題分析：（1）鹵族元素位于元素周期表中的ⅦA族；

（2）氯化氫是共價化合物，其形成過程為；

（3）依據題目中所給的表格，可以知道同主族元素，隨著原子序數的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，對應陰離子的還原性越來越強，即鹵化氫的還原性依次增強；單質與氫氣的化合越來越難，并且所得氫化物的穩定性越來越弱，即鹵化氫的穩定性依次減弱，答案選bd。

（4）BrCl和SO2在水溶液中發生氧化還原反應，方程式為BrCl+SO2+2H2O＝H2SO4+HCl+HBr。