【題目】已知反應：3A(g)+ B(g) 
C(s)+ 4D(g) △H＜0 下圖中a、b 表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況，若要使曲線b 變為曲線 a，可采取的措施是（ ）
A. 增大 B 的濃度
B. 升高反應溫度
C. 增大反應容器的體積
D. 加入催化劑
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵
B.氯氣在一定條件下可以在甲苯的苯環或側鏈上發生取代反應
C.乙醛在一定條件下與氧氣反應生成乙酸，乙醛發生了氧化反應
D.苯可以使溴水顏色變淺，是發生了加成反應
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【題目】下列圖示與對應敘述相符合的是( )
A．圖I：反應H2+I2
2HI 達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化
B．圖Ⅱ：反應2SO2＋O2
2SO3 達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量隨時間的變化
C．圖III：反應N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系
D．圖IV：反應CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化
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【題目】下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是（ ）
純凈物 | 混合物 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 | |
(A) | 鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
(B) | 冰醋酸 | 鋁熱劑 | 硫酸鋇 | 亞硫酸 | 二氧化硫 |
(C) | 純堿 | 天然氣 | 苛性鉀 | 氫硫酸 | 碳酸鈣 |
(D) | 玻璃 | 鹽酸 | 氯化鈉 | 次氯酸 | 氯氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（I）用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．
（3）
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結果保留一位小數）
（4）_______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是___________________________ 。
（II）（5）研究濃度對反應速率的影響，用酸性kMnO4和H2C2O4反應，請寫出該反應的離子方程式：________。
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【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
請回答:
（1）甲池中正極是_______負極是________負極反應式:________________。
（2）乙池中負極是__________正極是__________，總反應的離子方程_______。
（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___活動性更強，而乙會判斷出___活動性更強(填寫元素符號)。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論?___(填寫字母序號)。
a. 利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法______(填“可靠”或“不可靠”)。
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【題目】W、X、Y、Z是四種短周期元素，X、Y處于同一周期，X的原子結構示意圖為
，Y2-、Z+、W3+的電子層結構相同，下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑Y2->Z+>W3+
B. Y、Z形成的化合物一定含有離子鍵
C. W 的單質是兩性物質，既能與酸反應，又能與堿反應
D. X、Y元素形成的離子X2Y42-具有還原性
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【題目】在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并將所得固體灼燒，最后剩余的物質是
A.NaClB.NaCl和I2C.NaCl和NaBrD.NaCl、NaBr和I2
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