Question

【題目】常溫下向 100 mL 蒸餾水中滴入10 mL 5 mol·L－1HA溶液，利用傳感器測得溶液中 c (H＋)和溫度隨著加入 HA 溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A.HA 是強酸

B.a ～ b 段，HA 電離放熱，使溶液溫度升高

C.c ～ d 段， c (H＋)增大，HA 電離程度增大

D.c 點時，加入等體積等濃度的 NaOH 溶液，則 c (Na＋)＝ c (A－)＋ c (HA)

Answer 1

【答案】D

【解析】

弱酸存在電離平衡，弱酸的電離吸熱，但離子與水結合為水合離子放熱，根據物料守恒回答問題。

A. 根據圖像可知，隨著加入HA的量不斷增大，溶液中氫離子濃度增長速率不斷減緩，說明HA 是弱酸，A錯誤；

B. a ～ b 段，HA 電離吸熱，但離子與水結合形成水合離子放熱，使溶液溫度升高，B錯誤；

C. c ～ d 段， c (H＋)增大，HA 電離平衡逆向移動，HA電離程度減小，C錯誤；

D. c 點時，加入等體積等濃度的 NaOH 溶液，根據物料守恒， c (Na＋)＝ c (A－)＋ c (HA)，D正確；

答案為D。