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（12分）實驗室用固體燒堿配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。
（1）需稱量 g燒堿固體。固體應放在中稱量。
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）

A．燒杯

B．玻璃棒

C．1000mL容量瓶

D．漏斗E．膠頭滴管F．藥匙

（3）根據實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是        。
（4）在容量瓶內確定溶液體積的過程中，后期加入少量水的做法是                                                                                       。
（5）要想中和濃度為0.2mol/L體積為10.0mL的鹽酸，需要上述配制的NaOH溶液
        mL。

（1）2.0 燒杯
（2）CD
（3）①托盤天平 ②500mL容量瓶
（4）用膠頭滴管逐滴加水，至液體的凹液面與容量瓶的刻度線相切
（5）20.0

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列行為中符合安全要求的是（　）

A．進入煤礦井時，用火把照明

B．節日期間，在開闊的廣場燃放煙火爆竹

C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ.下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數為n mL，仰視時讀數為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是 (填字母標號)。
Ⅱ.某學生用標準0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。	C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填)：   　　　　　　　　　　　　　　　。
②該滴定操作中應選用的指示劑是：    　　　　。
③在G操作中如何確定終?                                              。
④堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ，原因是                                 。
⑤假設操作均正確，標準液消耗了22.18mL,計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果精確到小數點后二位)          mol·L^—1
Ⅲ.已知常溫時醋酸的電離常數為1.8×10^－⁵，一水合氨的電離常數為1.8×10^－⁵。在少量Mg(OH)₂懸濁液中，滴加適量飽和NH₄Cl溶液，固體溶解。對于固體的溶解。
甲同學認為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
Mg(OH)₂

Mg²⁺ +2OH^-
加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解產生H⁺中和了Mg(OH)₂電離產生的OH^-而使平衡右移導致Mg(OH)₂溶解。
而乙同學卻認為NH₄Cl電離產生的NH₄⁺結合了OH^－生成了弱電解質NH₃·H₂O，使c(OH^-)減小，平衡右移而導致Mg(OH)₂溶解。設計方案評價甲乙兩位同學的觀點：
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）、右圖是研究外界因素對過氧化氫分解反應速率影響的實驗裝置圖。某學生研究小組在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內中已有適量二氧化錳催化劑），記錄各時間段在室溫下收集到的氧氣的體積。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H₂O₂
第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 12% H₂O₂
第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O_2[_來源_:
第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

催化劑：MnO₂	第1組	第2組	第3組	第4組
前15s產生氧氣的量（ml）	11	15	8	7
前30s產生氧氣的量（ml）	21	24	11	9
前45s產生氧氣的量（ml）	31	35	18	12
前60s產生氧氣的量（ml）	45	48	26	15