【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( )
A. 不銹鋼 B. 青銅 C. 硬鋁 D. 水銀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號： ． 其在周期表中的位置為第周期族．
（2）元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行．
（3）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有極性鍵的是 ， 只含有離子鍵的是 ， 既含有極性鍵又含有離子鍵的是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是
A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. 蔗糖
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，99 ml 0.1 mol／L鹽酸和101 ml 0.05 mol／L氫氧化鋇溶液相混和（忽略混合后溶液的體積變化），則混合后溶液的pH值為（ ）
A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是____和____(填分子式)。
（2）已知①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1
則反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=_______________kJ·mol–1
（3）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。
pH t /min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的微粒是____。
②在30 ℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_____mol/(L·min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?/span>_____(填字母)。
a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0
（4）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為____(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_________________________。
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為________，右室pH變化___________(填升高、降低、不變)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式按要求書寫正確的是( )
A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：Al 3+＋3OH= A l(OH)3↓
B. 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2 = I2＋2OH
C. 向含有0.1mol NaOH和0.1mol Na2CO3的溶液中加入1L 0.4mol/L的稀鹽酸OH＋CO32＋3H+ = CO2↑＋2H2O
D. 明礬凈水是因?yàn)楫a(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O=== A l(OH)3↓＋3H＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.01mol的鐵、鋁混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=16mL時(shí)，則V2為（ ） 
A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL
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【題目】化學(xué)工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題：
已知反應(yīng)： Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) △H =a kJmol-1，測得在不同溫度下，平衡常數(shù) K 值如下：
溫度／℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
（1）寫出 K 的表達(dá)式__________________。
（2）反應(yīng)中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若 500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2 起始濃度為 3molL－１，CO 的平衡濃度為______molL－１。
（4）700 ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，要使該平衡向右移動且能增大 CO2(g)的轉(zhuǎn)化率，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有________(填序號)。
A．升高溫度到 900 ℃ B．通入 CO2
C．增加 Fe 的量 D．使用合適的催化劑
（5）700℃反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)增大反應(yīng)中 CO 的濃度，該平衡移動后達(dá)到新的平衡，其它條件不變時(shí)，CO 和 CO2 的體積比值__________（填“增大”、“減小”或 “不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某2L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)
3Z(g)，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A. M點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
B. 升高溫度，平衡常數(shù)減小
C. W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率W大
D. W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同
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