【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g)。若2s末測得C的濃度為 0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：
①2s內，用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1；
②2s末，體系中混合氣體的壓強是起始的0.9倍；
③2 s末，物質A的轉化率為30 %；
④2 s末，物質C的體積分數約為22.2%。
⑤2s內，分別用A、B、C表示的反應速率其比值是14：7：6
其中正確的是
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤
【答案】B
【解析】
起始A的濃度為4/2==2mol/L，B的濃度為2/2=1mol/L，經2s后側得C的濃度為0.6molL-1，
2A（g）+B（g）2C（g）
起始（mol/L）： 2 1 0
變化（mol/L）： 0.6 0.3 0.6
2s時（mol/L）： 1.4 0.7 0.6
①2s內，用物質A表示的反應的平均速率為0.6 /2=0.3mol·L－1·s－1；錯誤；
②壓強之比和氣體的物質的量成正比，2s末，體系中混合氣體的壓強是起始的（1.4+0.7+0.6）×2:（2+1）×2=0.9:1，正確；
③2 s末，物質A的轉化率為0.6/2×100%=30 %；正確；
④2 s末，物質C的體積分數等于氣體的物質的量分數，0.6×2/[（1.4+0.7+0.6）×2]×100%=22.2%,正確；
⑤2s內，分別用A、B、C表示的反應速率之比等于物質前面的系數比：其比值是2:1:2，錯誤。
綜上所述，②③④符合題意，本題選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。
（1）實驗室常備的濃硫酸質量分數為98%，密度為1.84g·cm-3，其物質的量濃度為______，配制時需要用量筒量取該硫酸______mL。
（2）實驗所需玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、________
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____、_______
（4）配制過程中出現以下情況，一定會導致所配溶液濃度前者偏低，后者偏高的有_____
A． | 容量瓶不干燥 | 量取濃硫酸的量筒不干燥 |
B． | 搖勻后發現液面低于刻度線 | 濃硫酸稀釋后馬上洗滌定容，靜置一段時 間后發現液面低于刻度線 |
C． | 量取濃硫酸時俯視讀數 | 定容時俯視讀數 |
D． | 轉移后，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，有少量洗滌液不慎濺出 | 量取后，洗滌量筒和玻璃棒 2～3次并將洗滌液并入容量瓶中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經實驗：
①原溶液
白色沉淀；
②將①所得溶液
放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；
③原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問題：
(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是________________，一定不含有的離子是____________，可能含有的離子是________________。
(2) 有同學認為實驗④可以省略，你認為呢？（填“可以”或“不可以”）_________，并說明理由___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體NH4Br置于2.0 L的密閉容器中，在某溫度下發生如下反應：
NH4Br(s)
NH3(g)＋HBr(g)
2HBr(g)
Br2(g)＋H2(g)
2 min后，測得H2為1 mol，HBr為8 mol，則上述反應中生成NH3的速率為( )
A. 0.5 mol·(L·min)－1 B. 2 mol·(L·min)－1
C. 2.5 mol·(L·min)－1 D. 5 mol·(L·min)－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產漂白粉，該廠出廠產品說明書如下：
①漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的化學方程式______，____。
②某實驗室研究員將完全變質后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為_____________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。
(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質量為______g，所得溶液的物質的量濃度為______ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時聚氯乙烯在不同的溫度下，發生一系列復雜的化學變化，產生大量有害氣體，其過程大體如下：
下列說法不正確的是
A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得
B. 上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應
C. 火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等
D. 在火災現場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現場
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是
A．②和④處 B．只有②處 C．②和③處 D．②③④處
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H是一種用于合成γ-分泌調節劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下:
（1）C中的含氧官能團名稱為_______和__________。
（2）D→E 的反應類型為__________________________。
（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:_____________________。 ①含有苯環,且分子中有一個手性碳原子;②能發生水解反應,水解產物之一是α-氨基酸,另一水解產物分子中只有2種不同化學環境的氫。
（4）G 的分子式為C12H14N2O2 ,經氧化得到H,寫出G的結構簡式:__________________。
（5）已知: 
(R代表烴基,R'代表烴基或H) 請寫出以
和(CH3)2SO4為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) __________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素z、e、g、h，在常溫下其最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01 mol·L－1)的pH與原子序數的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 離子半徑大小： e>g>h
B. g位于第三周期VA族
C. e2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵
D. 同濃度簡單氫化物水溶液的pH值： h >g> z
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