Question

室溫時，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
（1）試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是

 

；
（2）在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是

 

；
（3）在cd段發生反應的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點溶液均含有NH₃?H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進水的電離，而NH₃?H₂O抑制水的電離．b點溶液呈中性；
（2）b點溶液為中性，溶質為（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄、NH₃?H₂O，V（NaOH）＞V（NH₄HSO₄）；
（3）cd段發生銨根離子與堿的反應．

解答：解：（1）a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點溶液均含有NH₃?H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進水的電離，而NH₃?H₂O抑制水的電離．b點溶液呈中性，所以a點水的電離程度最大，故答案為：a；
（2）b點溶液為中性，溶質為（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄、NH₃?H₂O，V（NaOH）＞V（NH₄HSO₄），銨根離子水解，則離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（3）cd段發生銨根離子與堿的反應，該離子反應為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，把握反應的先后順序為解答的關鍵，涉及鹽類的水解和離子濃度大小的比較，題目難度較大，注意先發生中和后發生銨根離子與堿反應．