【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是（ ）
A.次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消毒
B.二氧化硫具有漂白性，可用于粉絲、木耳等的漂白
C.液氨汽化時要吸收大量的熱，工業上可用作制冷劑
D.晶體硅的熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料
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【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表
上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是（ ）
A. 乙=丁＞丙=甲 B. 乙＞丁＞甲＞丙
C. 丁＞乙＞丙=甲 D. 丁＞丙＞乙＞甲
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【題目】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由______極流向______極。(填字母)
（2）電池正極反應式為 _____________________。
（3）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為 _________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為__________。
（4）電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。
陽極的電極反應式為__________________，陰極產生的物質A的化學式為____________。
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】反應C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)在10L密閉容器中進行，1分鐘后，水蒸氣的物質的量減少了0.45mol，關于此反應的說法正確的是
A. 用水蒸氣表示的速率為0.45mol/(Lmin)
B. 用氫氣表示的速率為0.00075mol/(Ls)
C. 縮小容器體積將減慢反應速率
D. 加入更多的焦炭能加快反應速率
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【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請完成下列有關問題：
(1)寫出氮元素的原子結構示意圖：_____________。
(2)通常情況下，氮氣性質不活潑，其原因是__________。
A.氮分子是雙原子分子 B.氮元素的非金屬性很強
C.氮原子的半徑較小 D.破壞氮分子中的化學鍵很難
(3)N2的電子式：__________，將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮。下列能實現人工固氮的是_______。
A. N2和H2在一定條件下反應生成NH3
B. 雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO
C. NH3經過催化氧化生成NO
D. NH3和HNO3反應生成NH4NO3
(4)氨氣的電子式：__________________。
(5)實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出此反應的化學方程式______________。
(6)下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是________。
(7) 收集氨氣應使用________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。
(8)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進行噴泉實驗，擠壓滴管的膠頭時，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示) _________________________。
(9)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發噴泉的方法__________________________。
(10)NH4NO3是常用的銨態氮肥，在施用時若受熱會釋放出________而降低肥效。檢驗NH4+的方法是______。
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【題目】恒溫時向2 L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發生反應：2X(g)+Y(g)
3Z(g) ΔH＜0。Y的物質的量n(Y)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應為吸熱反應
B. 0~5min內，以X表示的化學反應速率是0.02 mol·L－1·min－1
C. b點時該反應達到了最大限度，反應停止
D. t0min時，c(Z)＝0.75 mol·L－1
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【題目】下列有關物質分類的說法正確的是
A. CO2能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物
B. NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸
C. NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽類
D. SO2溶于水形成的溶液能夠導電，SO2是電解質
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【題目】以下物質間的各步轉化中，均可通過一步反應實現的是（ ）
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Na→NaOH→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2D.NaOH→NaCl→Cl2→FeCl2
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