Question

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。

⑴寫出過氧化氫的電子式________。

⑵反應的熱化學方程式為_________。

⑶此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個優點是_________。

Answer 1

【答案】 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=－641．63kJ/mol 產物不會造成環境污染

【解析】

(1)過氧化氫為共價化合物，結合電子式的書寫方法書寫；

(2)計算出1mol液態肼和足量液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量，然后根據熱化學方程式的書寫原則和注意問題寫出熱化學方程式；

(3)依據反應N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的產物是氮氣和水分析該反應的優點。

(1)過氧化氫為共價化合物，電子式為，故答案為： ；

(2)已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量，則1mol液態肼和足量液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.652kJ ×=641.63kJ的熱量，則液態肼和液態雙氧水反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ/mol；

(3)還原劑肼(N2H4)和氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，除釋放大量熱量和快速產生大量氣體外，另一個突出的優點是：產物為氮氣和水，清潔無污染，故答案為：產物不會造成環境污染。