Question

下列各組金屬與酸的反應，反應剛開始時，放出H₂的速率最大的是（    ）

	金屬（粉末狀）/mol		酸的濃度及體積		反應溫度
A	Mg	0.1	3mol·L-1鹽酸	10mL	25℃
B	Fe	0.1	3mol·L-1鹽酸	10mL	25℃
C	Mg	0.1	3mol·L-1硫酸	10mL	25℃
D	Mg	0.1	6mol·L-1硝酸	10mL	60℃

Answer 1

C

解析試題分析：由于硝酸有強氧化性，與金屬反應一般不產生氫氣。排除D選項。對于A、B、二個選項來說，酸的濃度相等，反應的溫度相同，則由于金屬性Mg>Fe。所以A比B反應速率快。對于A、C來說金屬相同，反應溫度相同，但是c(H⁺)C比A大。物質的濃度越大，反應速率就越快。因此反應放出氫氣的速率最快的是C。
考點：考查影響化學反應速率的因素的知識。