Question

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　 　)

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)； C(s)＋O2(g)===CO(g)

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)； S(g)＋O2(g)===SO2(g)

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(濃)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq)＋H2O(l)； NaOH(aq)＋HF(aq)===NaF(aq)＋H2O(l)

A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③

Answer 1

【答案】C

【解析】

比較△H的大小，吸熱反應的大于放熱反應，如果是吸熱反應，只比較數值就行，如果是放熱反應，△H的絕對值越大，△H就越小，據此分析；

①兩個反應都是放熱反應，△H均小于0，前者是完全反應，放出熱量多，因此前者△H小于后者，故①不符合題意；

②這兩個反應都是放熱反應，即△H<0，固體轉化成氣體需要吸收熱量，則前者放出的熱量少，即△H前者大于后者，故②符合題意；

③都是放熱反應，△H<0，消耗的氫氣越多，放出的熱量越多，△H前者大于后者，故③符合題意；

④都是放熱反應，△H<0，濃硫酸稀釋放出熱量，△H前者大于后者，故④符合題意；

⑤HF為弱酸，電離是吸熱過程，△H前者小于后者，故⑤不符合題意；

綜上所述，選項C正確；

答案為C。