Question

【題目】工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的 吸收。（雙選））

a. 濃H2SO4 b. 濃HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水

（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現象）。

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。

（4）CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是 。

a. 電能全部轉化為化學能 b.粗銅接電源正極，發生氧化反應

c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（5）利用反應2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。

Answer 1

【答案】cd Fe2+ 取少量待測液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色退去，則含有Fe2+；

3Cu2O+2Al===6Cu+Al2O3 bd O2+4e+4H+=2H20

【解析】

試題解析：（1）氣體A中的大氣污染物為二氧化硫，能夠被NaOH溶液或氨水吸收。；濃硫酸不能吸收二氧化硫。濃硝酸與之反應生成一氧化氮有毒氣體；答案cd；2）熔渣B中含有鐵元素的化合物。然后稀硫酸溶解，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe2+；（3）泡銅被屬鋁在高溫下置換出來，3Cu2O+2Al===6Cu+Al2O3；（4）粗銅的精煉，粗銅做陽極，純銅作陰極，硫酸銅做電解液，a. 電能不全部轉化為化學能，還有熱能； 錯誤； b.粗銅接電源正極，發生氧化反應，正確；c.溶液中Cu2+向陰極移動，錯誤； d.利用陽極沒有參與反應的剩余金屬即陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬；正確；答案bd ；（5）利用反應2Cu+O2+ 2H2SO42 CuSO4+ 2H2O可以制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極發生還原反應，O2在正極被還原，電極反應式為O2+4e+4H+=2H20；