【題目】關于化學能與其他能量相互轉化的說法錯誤的是（ ）
A.圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能
B.圖2所示的反應為放熱反應
C.中和反應中，生成物的總能量比反應物的總能量低
D.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
【答案】A
【解析】
A．圖1所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；
B．反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應；
C．中和反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；
D．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量。
A. 圖1所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變為電能，故A錯誤；
B. 圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故B正確；
C. 中和反應為放熱反應，生成物的總能量比反應物的總能量低，故C正確；
D. 化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故D正確；
故答案選：A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W
C. 原子半徑：T＞Q＞R
D. 單質T既可以與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫
②化合物B為單氯代烴;化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質
④R1CHO+R2CH2CHO
(1)根據信息①確定A的分子式為_____，結構簡式為_________。
(2)G的化學名稱是_____，所含官能團名稱為________。
(3)G的同分異構體中，能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體的有機物的結構簡式為_______。
(4)化合物C的核磁共振氫譜中有____組峰。
(5)既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應的G的同分異構體有_____種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X是一種新型無機非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關生產過程如下：
為了確定C的組成，某同學進行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光導纖維。
按要求回答下列問題：
（1）C的化學式為________；X的化學式為________。
（2）寫出下列方程式：
反應②的化學方程式_________________________________________________；
反應⑦的離子方程式_____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業常用燃料與水蒸氣反應制備H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJmol-1，下列判斷正確的是_______。
a．該反應的反應物總能量小于生成物總能量
b．標準狀況下，上述反應生成1L H2氣體時吸收131.4 kJ的熱量
c．若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJmol-1，則Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2則：△H1+△H2=+131.4kJmol-1
（2）甲烷與水蒸氣反應也可以生成H2和CO，該反應為：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。已知在某溫度下2L的密閉絕熱容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸氣，測得的數據如表：
不同時間各物質的物質的量/mol | ||||
0min | 2min | 4min | 6min | |
CH4 | 2.00 | 1.76 | 1.60 | n2 |
H2 | 0.00 | 0.72 | n1 | 1.20 |
根據表中數據計算：
①0min～2min 內H2的平均反應速率為_____________________。
②達平衡時，CH4的轉化率為_____________；在上述平衡體系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸氣，達到新平衡時H2的體積分數與原平衡相比___________（填“變大”、“變小”或“不變”），可判斷該反應達到新平衡狀態的標志有__________（填字母）。
a．CO的含量保持不變 b．容器中c（CH4）與c（CO）相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變 d．3υ正（CH4）=υ逆（H2）
（3）合成甲醇工廠的酸性廢水中含有甲醇（CH3OH），常用向廢液中加入硫酸鈷，再用微生物電池電解，電解時Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，達到除去甲醇的目的。工作原理如圖（ c為隔膜，甲醇不能通過，其它離子和水可以自由通過）：
①a電極的名稱為__________。
②寫出除去甲醇的離子方程式______________________。
③微生物電池是綠色酸性料電池，寫出該電池正極的電極反應式為__________________。
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【題目】聚乙炔衍生物分子M的結構簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應如圖所示。下列有關說法不正確的是 ( )
M
A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B. B中含有羧基和羥基兩種官能團，能發生消去反應和酯化反應
C. 1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol NaOH
D. A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1∶2∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽是新型、高效、多功能的綠色水處理劑。
（1）配平化學方程式并標出電子轉移方向和數目：
_____Fe（OH）3+ NaClO+ NaOH→ Na2FeO4+ NaCl+ H2O
反應中氧化劑是_____，被還原的元素是_____；
（2）若上述反應中轉移0.3mol電子，則消耗NaOH的物質的量為_____；
（3）高鐵酸鈉和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑，消毒效率（單位物質的量轉移的電子數）高鐵酸鈉是二氧化氯的_____倍；
（4）含Fe3+的溶液與NaHCO3混合，產生紅褐色沉淀，同時有無色無味的氣體生成，用平衡移動原理解釋上述現象_____；
（5）比較同溫下濃度均為0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四種溶液中c（CO32﹣）的大小關系為_____（用編號表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實相符的是
A.若a為Cl2，b為滴有酚酞的NaOH溶液，可出現紅色噴泉
B.若a為CO2，b為NaHCO3溶液，可出現無色噴泉
C.若a為HCl，b為AgNO3溶液，可出現白色噴泉
D.若a為NH3，b為水（預先滴加少量石蕊溶液），可出現紅色噴泉
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