【題目】如圖是實驗室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據反應H2C2O4
CO↑＋CO2↑＋H2O制取CO，則合理的裝置組合為（ ）
A. ①⑤⑧B. ③⑤⑦C. ②⑤⑥D. ③④⑧
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出___________kJ 的熱量。
（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。
（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優點，引起了人們的研究興趣。現有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；
②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為_______________________________；
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，電極b上發生的電極反應式為______________________________。
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【題目】為了配制NH4＋與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
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【題目】銅是一種重要的戰略物資，以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為主要原料生產銅、鐵紅、單質硫時，原料的綜合利用率較高，其主要流程如圖所示（已知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-）：
（1）操作①、②、③、④的目的相同，在實驗中這種操作的名稱是____________。鐵紅的重要用途：_______________（寫其中一種）。
（2）流程中粉碎的目的是______________________________________。
（3）固體B中含有兩種產物，一種是單質C，另一種是原子個數比為1：1 的一種金屬的低價態鹽，寫出堆浸時反應的化學方程式：______________________________________。
（4）反應V的離子方程式：______________________________________。
（5）此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產的需要，需要利用電解法進行提純。若用如下圖所示的裝置進行電解精煉， e電極上的電極反應式為____________________________________。
若當電路中有2mol電子通過時，乙中某個電極質量減輕了63.92g，則粗銅的純度為（假設雜質只有鐵且精煉時銅與鐵的放電比例與混合物的物質的量之比相同，計算時用％表示保留一位小數）_______________。
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【題目】如圖所示，某化學興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿工業原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題:
(1)通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，通氫氣一極的電極反應式為_________________；
(2)鐵電極為_______(填“陽極”或“陰極”)，乙裝置中電解反應的化學方程式為_________________。
(3)若在標準狀況下，有1.12 L氧氣參加反應，丙裝置中陰極增重的質量為______g；
(4)某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),設計了如下工藝流程:
已知:幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH:
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應選擇______(填序號);
a.氯氣 b.過氧化氫 C.酸性高錳酸鉀溶液
選擇該試劑的原因_____________________________________________________；
②步驟II中試劑B為_________，調節pH的范圍是___________；
③步驟III的操作是加熱濃縮、_______、___________。
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【題目】室溫條件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl
B. 濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度
C. V(NaOH)=20.00 mL時，c(Na+)=c(A-)>c(B-)
D. pH=7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL
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【題目】下列各組表述中，正確的是（ ）
A. 基態核外電子的排布為
的原子3p能級有一個空軌道
B. 第四周期中，未成對電子數最多的原子為Mn
C. Fe2+的基態核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6
D. 2p能級有2個未成對電子的基態原子的價電子排布一定為2s22p2
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【題目】反應NH4HS(s) 
NH3+H2S(g)在一定溫度下達到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發生移動的是
①溫度、容積不變時，通入SO2氣體 ②移走一部分NH4HS固體
③容積不變，充入氮氣 ④充入氮氣，保持壓強不變
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③
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【題目】我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量， (部分裝置如圖)，其反應原理及步驟如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
步驟：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。
②取1.00×10－3mol·L－1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。
③用注射器抽取100mL新裝修室內空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應。再重復4次。
④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
回答下列問題
（1）此實驗用指示劑____________（填字母）。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑
（2）量取5.00mL KMnO4溶液應用______________滴定管
（3）下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是________。
a.滴定終點俯視讀數 b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤洗
（4）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液
①當加入的NaOH溶液體積為10 mL，請你寫出溶液中質子守恒關系式__________。
②當加入的NaOH溶液體積為20 mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系__________。
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