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【題目】下列關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述,正確的是( )

A常溫時不和任何酸反應(yīng) B.常溫時可和強堿溶液反應(yīng)

C.單質(zhì)硅比碳的還原性強 D.單質(zhì)硅比碳的氧化性強

【答案】BC

【解析】

試題分析:A.常溫時硅可以和HF酸之間反應(yīng),錯誤;B.硅常溫時可和強堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和水,正確;C.同主族元素,從上到下,單質(zhì)的還原性逐漸增強,單質(zhì)硅比碳的還原性強,錯誤;D.同主族元素,從上到下,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,單質(zhì)硅比碳的氧化性弱,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X+Y═M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的說法正確是( )

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng):NH4Is NH3g+HIg;2HIgH2g+I2g達(dá)到平衡時,cHI=4mol/L,cI2=05 mol/L,下列說法正確的是

A平衡時HI的分解率20%

B反應(yīng)起始時NH4I是5 mol

C平衡時,c NH3=45mol/L

D平衡時HI的分解率10%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=2 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1

C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鋅片和銅片為兩極,以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池,當(dāng)導(dǎo)線中通過2 mol電子時,下列說法正確的是( )

A.鋅片溶解了1 mol,銅片上析出1 mol H2

B.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等

C.鋅片溶解了31 g,銅片上析出了1 g H2

D.鋅片溶解了1 mol,硫酸消耗了0.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na、Mg、Al0.4mol分別放入100mL、2mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是:

A1:1:1 B2:1:1 C311 D1:2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源.

(1)25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).

已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol

E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/molE(H﹣Cl)=_____________

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1,

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1,

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2OCO的熱化學(xué)方程式_____________。

(4)如圖是N2H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖

請計算每生成1molNH3放出熱量為:_________

若起始時向容器內(nèi)放入1molN23molH2達(dá)平衡后N2的為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】細(xì)胞中化合物或主要元素占細(xì)胞鮮重的含量,由多到少正確的排序是( )

A. 水、蛋白質(zhì)、脂質(zhì)、糖類 O、C、H、N

B. 水、蛋白質(zhì)、糖類、脂質(zhì) C、O、H、N

C. 水、糖類、蛋白質(zhì)、脂質(zhì) O、C、H、N

D. 水、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)、糖類 O、N、C、H

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同步練習(xí)冊答案
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