【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 聚乙烯能使溴水褪色
B. 葡萄糖能發生氧化反應和水解反應
C. CH2=CHCN通過縮聚反應得到腈倫
D. 區別棉花和羊毛的最簡單方法是灼燒聞氣味
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學與技術）用三氧化二鉻制取重鉻酸鉀的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）熔爐中NaOH作熔劑，也可直接發生反應，其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空氣生成Na2 CrO4及CO2的化學方程式為________________。
（2）“熔體”浸取時，為提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任寫兩條）。
（3）實驗中兩次用到“固液分離”，工業上常用的固液分離設備有（填字母）。
A．分餾塔 B．離心機 C．反應釜 D．框式壓濾機
（4）“酸化”時發生反應的離子方程式為________。
（5）“轉化”步驟中，為了提高K2Cr2O7的產率，參照如圖所示溶解度曲線，可采取的措施是______________
（任寫兩條）。
(6）重鉻酸鉀容量法是測定土壤中有機物的常用方法，原理為：
2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O
土壤有機物的平均含碳量為58%，該方法對土壤有機物的氧化約為90%，稱取mg經預處理后的土樣，用滴定管準確加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（過量）稀硫酸，預先加熱至180—190 ℃ ，煮沸5分鐘，稍冷后將試管內容物用蒸餾水洗入錐形瓶中，加入2～3滴鄰菲羅琳指示劑，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液V2mL 。則該土壤樣品中有機物的質量分數為________（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。工業流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
回答下列問題：
（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是 。
（3）過程③中，調pH=6.4目的是 。
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是 。
（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經過 ，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。
（6）過程④中，298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間關系如右圖。
據圖中信息，你選擇的最佳pH是 ；理由是 。
（7）從濾液C可得到的副產品是 （填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式：_______________。
（2）某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？________，簡要說明理由：__________________________。
（3）該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。
裝置中B的作用是__________________，D的作用是_______________。
（4）為確認反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是(選填序號)________。
A．用帶火星的細木條靠近干燥管口a，觀察細木條是否著火燃燒
B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：
(注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①________和②________。
（2）將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（3）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發生反應的離子方程式為________。
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應式為___________________________。
（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程沒有發生化學反應的是
A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類
B. 用CaCl2融化路面的積雪
C. 用石灰修復被酸雨浸蝕的土壤
D. 用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式__________________。
（2）制取銨明礬溶液的化學方程式為 ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 、冷卻結晶、過濾洗滌。
（3）步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿？ （填“可以”或“不可以”），原因是 。
（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為 。
（2）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的 倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比起始投料時_____ (填 “增大”“減小”或“相等”)。
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