【題目】將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實驗現象能夠支持結論的是
選項 | 氣體X | 溶液A及反應現象 | 結論 |
A． | 乙醇與濃硫酸共熱170℃產生的氣體 | Br2的水溶液由橙黃色變為無色 | 乙烯與溴發生反應 |
B． | 電石與飽和食鹽水反應產生的氣體 | KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺 | 乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化 |
C． | 溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體 | Br2的水溶液由橙黃色變為無色 | 乙烯與溴發生反應 |
D． | 碳酸鈉固體與醋酸溶液反應產生的氣體 | 苯酚鈉溶液中出現白色沉淀 | 碳酸的酸性強于苯酚 |
A. A B. B C. C D. D
孟建平錯題本系列答案
超能學典應用題題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)標準狀況下，0.2mol NH3與_________________g H2O的電子數相等。
(2)含有相同氧原子數的CO和CO2，其質量比為_________________________。
(3)已知14g A和40g B恰好完全反應生成0.25mol C和38g D，則C的摩爾質量__________。
(4)已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ a g，則溶液中SO42-的物質的量濃度是_____________。
(5)下列8種化學符號：11H2、12H2、614C、36Li、1123Na、714N、37Li、1224Mg。
①表示核素的符號共________種。
②互為同位素的是________。
③中子數相等，但質子數不相等的核素是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標況下的氣體的體積為
A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質”不能完成“實驗目的”的是
實驗目的 | 試劑 | 燒杯中的物質 | |
A | 醋酸的酸性強于苯酚 | 碳酸氫鈉溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羥基對苯環的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基對苯環的活性有影響 | 酸性高錳酸鉀溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 | 金屬鈉 | ①水 ②乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】海洋是一個巨大的化學資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖。
（1）步驟①中除去粗鹽中雜質（Mg2＋、SO
、Ca2＋），加入的藥品順序正確的是__________。
A. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
C. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸
D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后加鹽酸
（2）步驟⑤中已獲得Br2，步驟⑥中又用SO2的水溶液將Br2吸收，其目的是___________。
（3）寫出步驟⑥中發生反應的離子方程式：_______________。
（4）把溴吹入到SO2的水溶液的氣體X最可能用下面的___（填序號）。
A. 乙烯 B. 空氣 C. 氬氣 D. CO2
（5）由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強的順序是___________。
（6）鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。目前大規模生產鈦的方法是：TiO2、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】EPR橡膠（
）和PC塑料（
）的合成路線如下：
（1）A的名稱是 ___________。
（2）C的結構簡式____________。
（3）下列說法正確的是（選填字母）_______________。
A. 反應Ⅱ的原子利用率為100%
B. 反應Ⅲ為取代反應
C. 1 mol E與足量金屬 Na 反應，最多可生成標準狀況下22.4 L H2
D. CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環利用
（4）反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________。
（5）反應Ⅳ的化學方程式是_______________________________。
（6）已知：
以D和乙酸為起始原料合成
無機試劑任選，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）。______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鹽酸標準液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會引起實驗誤差的是( )
A. 滴定前酸式滴定管需用鹽酸標準液潤洗
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定
C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定
D. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是( )
A.Y和Z的最高正化合價相同
B.氣態氫化物的熱穩定性：XH3＜H2Y＜H2Z
C.原子半徑的大�。�r(W)＞r(Y)＞r(Z)
D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
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