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下列說(shuō)法正確的是

A．將FeCl₃溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到Fe₂O₃

B．25^oC時(shí)CH₃COONa溶液的Kw大于100^OC時(shí)CH₃COONa溶液的Kw

C．100^OC時(shí),將PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性

D．一般而言,弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離度越小,電離常數(shù)也越小

氯化鐵溶液中存在鐵離子的水解平衡，加熱促進(jìn)水解，且氯化氫極易揮發(fā)，所以最終得到的是氫氧化鐵，灼燒則得到氧化鐵，A正確；水的電離是吸熱的，所以升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，B不正確；100℃時(shí)水的離子積常數(shù)是1×10^－¹²，所以選項(xiàng)C中氫氧化鈉是過(guò)量的，溶液顯堿性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以選項(xiàng)D不正確，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在－50℃液氨中有2NH₃(液)

NH₄⁺+NH₂^—的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為1×10^—15mol/L，下列對(duì)－50℃時(shí)液氨的離子積表達(dá)正確的是

A．離子積是1.0×10^—30

B．離子積是1.0×10^—15

C．若液氨中加入NaNH₂，其離子積增大

D．若液氨中加入NH₄Cl，則[NH₄⁺]增大，離子積數(shù)值增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）
Ⅰ下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                             （填序號(hào)）①BaCO₃②濃硫酸③Al(OH)₃④(NH₄)₂CO₃⑤CH₃COOH⑥C₆H₆⑦SO₃⑧CsOH⑨H₂S⑩Fe（OH）₃
Ⅱ（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)中最理想的是
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　 C. Cl₂水　　    D. HNO₃
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
A. NaOH         B. NH₃·H₂O    C. CuO           D. Cu(OH)₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶1×10^-5 mol·L^-1度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為         ，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為         ，通過(guò)計(jì)算確定上述方案       （填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂

H⁺+ NO₂^-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動(dòng)的是（）

A．NaNO₂溶液

B．硫酸溶液

C．NaOH溶液

D．NaHSO₄溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列100mL液體中，其中導(dǎo)電能力最大的是

A．自來(lái)水	B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/L硫酸	D．0.5mol/L氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH₄HSO₄、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂CO₃三種溶液中c(NH₄⁺) ①<②<③

B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩醋酸稀溶液，測(cè)得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是

A．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H⁺物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH^－)為乙中c(OH^－)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是          （填序號(hào)）。
(2)已知T℃，純水中c(H⁺)=1×10^-6.5mol·L^-1，則T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時(shí)，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      （用離子方程式解釋原因）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列分散系中存在溶質(zhì)的電離平衡的是
A 硝酸溶液 B 氫氧化鈣溶液 C硫酸鋇懸濁液 D 氫氧化銅懸濁液

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