【題目】某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是
A. A裝置中通入的a氣體是Cl2
B. 實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣
C. B裝置中通入b氣體后發(fā)生的反應為SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
D. C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體
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【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素——
P，開創(chuàng)了人造核素的先河：
Al＋
He→P＋
n。下列有關說法不正確的是( )
A. 該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化
B. 該變化遵循質量守恒定律
C. n是一種電中性粒子
D. 對于30P：原子序數(shù)＝質子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)
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【題目】常溫下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物質的量與混合溶液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. 當V(NaOH溶液)<10mL時，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
B. 當V(NaOH溶液)=10mL時，溶液中水的電離程度比純水大
C. 當V(NaOH溶液)=15mL時，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)
D. 當V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)
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【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。
(1)寫出下列物質的名稱或化學式：
A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學式)：_________G(化學式)：_________；
(2)按要求寫方程式：
D轉化為E的離子方程式：________________________________________________；
F在空氣中轉化為G的化學方程式：________________________________________；
電解C可以得到單質B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。
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【題目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。
已知：①室溫下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO反應生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。
Ⅰ.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：
(1)A中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。
(2)B中反應的離子方程式是____________________，_______________________。
(3)裝置C的作用是___________________，裝置F的作用是__________________。
(4)若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外，還有副產物________(填化學式)。
Ⅱ.某研究性學習小組對NO2與Na2O2能否發(fā)生反應進行探究。
（提出假設）
假設一：NO2與Na2O2不反應；
假設二：NO2能被Na2O2氧化；
假設三：______________________________________________。
（設計實驗）
(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設________不成立。
(2)若假設二成立，則反應的化學方程式是_______________________。
(3)為驗證假設二是否成立，該小組同學進行如下定性實驗研究，請完成下表內容。
實驗步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選) | 預期的實驗現(xiàn)象及結論 |
取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，_________________________ | _______________________________ |
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【題目】下列化學用語表示正確的是
A. 溴化銨的電子式: 
B. 次氯酸分子的結構式:H-O-Cl
C. 氨氣分子的電子式: 
D. 氯化鈉的分子式:NaCl
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【題目】有關晶格能的敘述正確的是
A. 晶格能是原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量
B. 晶格能通常取正值，有時也取負值
C. 晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定
D. 晶格能越大,物質的硬度越小
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