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下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是
A．NH4ClB．KHSO4C．NaHCO3D．H2SO4
A

試題分析：A、氯化銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，正確；B、硫酸氫鉀在水溶液中完全電離產(chǎn)生鉀離子、氫離子、硫酸根離子而使溶液顯酸性，錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，錯(cuò)誤；D、硫酸是強(qiáng)酸，完全電離使溶液顯酸性，錯(cuò)誤，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
Kw/mol2?L-21×10-14a1×10-12
試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則a______1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判斷的理由是：______．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的[OH-]為：______．
（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1：V2=______，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分) 硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。
查閱資料�、貰Cl3的沸點(diǎn)為12.5 ℃，熔點(diǎn)為－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)　某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同。寫(xiě)出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：            _____。
（2）E裝置的作用是           。如果拆去B裝置，可能的后果是                 。
（3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝   (填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：            ；實(shí)驗(yàn)室保存三氯化硼的注意事項(xiàng)是       。
（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是       (填序號(hào)).
①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈
②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈
③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈
（6）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃       （填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）鍺及其某些化合物是導(dǎo)彈火箭制導(dǎo)中的重要光電材料，工業(yè)上生產(chǎn)鍺的流程如下：

已知：GeO2與濃鹽酸反應(yīng)生成四氯化鍺（熔點(diǎn)為—51.5℃，沸點(diǎn)為86.6℃）。四氯化鍺易水解。
（1）步驟②中濃鹽酸除了作為反應(yīng)物外，還有一個(gè)重要作用是                 。
（2）步驟③控制的溫度范圍          。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的④、⑥的化學(xué)方程式
④                                  ；⑥                               。
（4）生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是          （填化學(xué)式）
（5）步驟①中產(chǎn)生的SO2可以用堿液吸收，請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式             。
（6）請(qǐng)簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)室中操作a的過(guò)程                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時(shí)，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說(shuō)法不正確的是
A．溶解CuSO4·5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4
B．加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O
C．由于CuSO4的催化作用，會(huì)使部分H2O2分解而損失
D．調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，某濃度的NH4Cl溶液pH = 4，下列敘述正確的是
A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干再加熱(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（ ）
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸亞鐵D．硫酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是   
A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋)
D．整個(gè)過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]。下列說(shuō)法正確的是
A．曲線①代表的粒子是HC2O4-
B．0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
C．pH＝5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)
D．一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2＋)不變

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