（16分）實驗室有一瓶Na
2SO
3固體，可能含有NaCl、Na
2SO
4、BaCl
2、K
2CO
3、K
2SO
4中的一種或幾種雜質，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na
2SO
3的質量分數。請回答下列問題：
已知：
①取少量樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成：
②通過元素分析儀器的檢測，得知該樣品中不含K元素；
③用下圖所示儀器進行合理組裝，測定產生氣體的體積（SO
2在硫酸中的溶解忽略不計）
（1）按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接____，
接
，
接B。
（2）利用所組裝置，由分液漏斗向燒瓶中滴加l0mL水，理論上將排入量筒中
mL液體。
（3）液體X是
，其作用是
。
（4）Y的作用是防止產生的氣體溶于水，下列歷給試劑符合要求的是____（填序號）。
A．甲苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．濃硫酸
若稱取樣品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至過量（共5mL），產生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL（已折算成標準下的狀況）。根據此信息，回答以下問題：
（5）對實驗獲得準確的氣體體積無益的操作有
（填序號）
①檢查裝置的氣密性：
②實驗結束后，將連通ZJ、丁的導管中的水也引入量筒；
③讀數時視線與量筒內凹液面最低相切點水平；
④恢復到室溫后再上下調整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；
⑤在甲裝置膠塞上再連接一個導管，通入N
2將系統中SO
2全部排出。
（6）向充分逸出氣體后的溶液中加入過量BaCl
2溶液，得到白色沉淀13．98g。根據實驗所得現象及數據，可知：樣品中Na
2SO
3的質量分數是
，含有的雜質是
。
