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將鐵片投入下列溶液中，過一會兒取出稱量，固體質量變大的是（　　）

A．稀硫酸	B．硫酸亞鐵溶液
C．硫酸銅溶液	D．食鹽水

A．鐵與稀硫酸能反應，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知56gFe反應溶液增加（56g-2g）=54g，金屬鐵因為溶解而質量減小，故A錯誤；
B．鐵和硫酸亞鐵兩者不會反應，鐵的質量不會變化，故B錯誤；
C．鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵與硫酸銅反應Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，每56克鐵可生成64克銅，參加反應的鐵的質量小于生成的銅的質量，所以鐵質量增大，溶液質量減輕，故C正確；
D．鈉比鐵活潑，鐵和氯化鈉溶液不反應，鐵的質量不會變化，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一包粉末狀的混合物,可能含有MgCl₂、FeCl₃、NaOH、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、KNO₃、CaCO₃、NaCl中的兩種或多種。將混合物置于水中攪拌，得無色透明溶液；再將所得無色透明溶液分為兩份：一份中通入CO₂，有白色沉淀出現，滴入稀鹽酸沉淀消失；另一份中加入BaCl₂溶液，同樣有白色沉淀出現，此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列問題：?
(1)原混合物中肯定含有的物質是________(寫化學式)。?
(2)混合物置于水中,所得無色透明溶液中一定含有的物質是________(寫化學式)。?
(3)常溫下所得無色透明溶液的pH________7(填“＞”或“＜”)。?
(4)在所得無色透明溶液中有關離子方程為________________________。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過量的鐵粉與稀硫酸反應后，溶液中存在較多的陽離子是（　　）

A．Fe³⁺	B．Fe²⁺
C．H⁺	D．Fe³⁺和Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵是自然界分布最廣泛的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe₃O₄）、赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）等，工業上用CO作還原劑煉鐵．
（1）工業上用赤鐵礦煉鐵的反應原理為（用化學方程式表示）______紅熱的鐵能與水蒸氣發生反應，生成Fe₃O₄和一種可燃性氣體，有關反應的化學方程式為______
（2）鐵在空氣中的氧氣、水及二氧化碳等的共同作用下易生銹，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的約四分之一．刷油漆能防腐蝕的主要原因是______
（3）一種冬季用“熱敷袋”，內盛還原鐵粉、碳粉及其他必要物質，用力搓此袋，袋則發熱．其可能的原因是鐵作______極，碳粉作______極，發生______腐蝕而放熱．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將少量鐵粉加到過量氯化鐵溶液中，充分反應后，正確的結論是（　　）

A．鐵粉有剩余	B．Fe³⁺全部被還原
C．溶液質量減輕	D．溶液質量增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將鐵片放入下列溶液中，能明顯觀察到有氣體產生的是（　　）

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．ZnSO₄溶液

D．CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，該樣品可能的化學式是（　　）

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：
（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。
（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。
（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。
（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對鹽類物質可有下列分類：如氯化硝酸鈣

是一種混鹽，硫酸鋁鉀

是一種復鹽，冰晶石（六氟合鋁酸鈉）

是一種絡鹽。對于組成為

的鹽可歸類于

A．混鹽	B．復鹽
C．絡鹽	D．無法歸屬于上述類別

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