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【題目】下列有關說法不正確的是（）

A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B. 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

C. 燃料電池能把化學能轉化成電能

D. 已知反應2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高溫下可自發進行

【答案】D

【解析】

試題D．△G=△H-T△S，△G>0，任何溫度下都不能自發進行。

練習冊系列答案

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【題目】下列分子式表示的物質一定是純凈物的是

A. C5H10B. CH4OC. C7H8D. C2H4Cl2

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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細a－氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程圖如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為_______。

（2）加30%的H2O2作用為將Fe2+氧化為Fe3+,其發生的離子反應方程式為__________。該反應需控制溫度低于40℃，其目的是_____________。

（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，將產生的氣體通過如圖所示的裝置。

①足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O外還有________（填化學式）。集氣瓶中收集到的氣體是_______。

②KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發生的離子方程式為_____________。

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【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ，其離子方程式________________________，還可使用雙氧水代替硝酸，其優點是_________________________________________。

（2）沉淀B的主要成分是_____、_______，往沉淀B中加入足量氫氧化鈉溶液，現象是_________，該反應的離子方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程需控制溶液的pH值，如何用pH試紙測定溶液的pH值___________。

（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。實驗中稱取0.800 g水泥樣品，滴定時消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為______________。