Question

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

 
下列敘述正確的是              (　　)
A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
B．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
D．N₂的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

Answer 1

A

本題利用等效平衡思想解題。狀態(tài)②相當(dāng)于在達(dá)到平衡的狀態(tài)①中再加入N₂，平衡右移，放出的熱量增多，A項正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故三種情況下平衡常數(shù)相等，B項錯誤；狀態(tài)③相當(dāng)于將兩個相同的狀態(tài)①，壓縮在一起，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，NH₃的體積分?jǐn)?shù)增大，C、D項不正確。