Question

【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有關敘述正確的（ ）
A.上述反應的化學反應速率關系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B.若在2L的密閉容器中反應，經過3min后NH3的物質的量由10mol變為7mol則v （NH3）=0.5molL﹣1s﹣1
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.若降低溫度，反應速率將會減小

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．化學反應速率之比等于化學計量數之比，應為3 v（NH3）=2 v（H2O），故A錯誤；B．v= = =0.5molL﹣1min﹣1 ， 題目單位錯誤，故B錯誤；
C．增加容器體積，壓強減小，正逆反應速率都減小，故C錯誤；
D．降低溫度，反應速率減小，故D正確．
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．