Question

Ⅰ．下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上．
A．金剛石與石墨；   B．淀粉與纖維素； C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖
F．          G． 
（1）同位素

C

；（2）同素異形體

A

；（3）同系物

D

；（4）同分異構體

EF

；（5）同一物質

G

．
Ⅱ．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示．由圖中的數據分析：
（1）該反應的化學方程式為

3X+Y?2Z

．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為

0.05mol/（L?min）

．
（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是

BE

（填序號）
A．X、Y、Z的物質的量之比為3：1：2
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗3molX，同時生成2molZ
D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化．

Answer 1

分析：Ⅰ根據同位素、同素異形體、同系物、同分異構體、同一物質的定義判斷；
Ⅱ．（1）根據圖象分析，物質的量增大的是生成物，減小的是反應物，再根據參加反應的物質的量之比等于其計量數之比得計量數；
（2）先計算z的物質的量的變化量，再利用濃度公式計算；
（3）根據化學平衡狀態的標志判斷．

解答：解：Ⅰ同位素：質子數相同，中子數不同的同一元素互稱同位素，是元素．
同素異形體：由同種元素形成的不同單質，是單質．
同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH ₂原子團的化合物，是化合物．
同分異構體：分子式相同結構式不同的化合物互稱同分異構體，是化合物．
同一物質：完全相同的物質．
故答案為：C；  A；  D；  EF；  G．
Ⅱ．（1）根據圖象分析，物質的量增大的是生成物，減小的是反應物，所以反應物是X、Y，生成物是Z；
X、Y、Z物質的量的變化量分別為：0.3 mol、0.1mol、0.2mol，根據參加反應的物質的量之比等于其計量數之比得計量數，所以X、Y、Z的計量數之比為3：1：2．故答案為：3X+Y?2Z
（2）Z物質的量的變化量為0.2mol，所以其平均化學反應速率為：v（Z）=

△C

△t

=

△n

V△t

=

0.2mol

2L2min

=0.05mol/
故答案為：0.05mol/
 （3）化學平衡狀態的標志為：
1、同一物質的正逆反應速率相等；不同物質的反應速率之比等于其計量數之比，且方向相反．
2、混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化（反應前后氣體體積變化的反應）．
3、混合氣體中各物質的百分含量不變．
故選BE

點評：1本題考查了幾種常見的化學用語，解答時注意從其概念的內涵與外延出發，縝密思考，正確解答．
2、化學平衡狀態的判斷是學習的難點，要注意分析反應前后氣體體積是否變化，正確理解教材中“正逆反應速率相等，各物質的含量不變”．