Question

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應的焓變為負值 B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應速率減小 D. 該反應的化學方程式為CO2＋H2 CO＋H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據平衡常數K=，可知該可逆反應為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焓變為正值，故A錯誤；B、恒溫恒容時，增大壓強，平衡不移動，因為容器的體積不變，因此氫氣的濃度不變，故B錯誤；C、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；D、根據平衡常數的表達式，該可逆反應為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D正確；故選D。