Question

某溫度下，對于反應N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。

N₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如右圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4kJ

B. 平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A) ＜ K(B)

C. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H₂的轉化率提高

D. 保持壓強不變，通入惰性氣體，平衡常數不變，平衡不移動

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：該反應是可逆反應，轉化率達不到100%，所以A中實際放出的熱量小于92.4kJ，A錯誤；平衡狀態由A變到B時，溫度不變，則平衡常數K(A)＝K(B)，選項B錯誤；正方應是體積減小的，則增大壓強平衡向正反應方向移動，所以氫氣的轉化率增大，C正確；保持壓強不變，通入惰性氣體，則容器的容積必然增大，平衡常數不變，但平衡向逆反應方向移動，D不正確，答案選C。

考點：考查外界條件對平衡狀態的影響以及圖像識別

點評：該題是高考中的常見題型和重要考點，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養和方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要特別注意壓強對反應速率以及平衡狀態影響的實質是通過改變物質的濃度引起的，所以在分析壓強的變化時，應該分析物質的濃度是否發生了變化。