Question

【題目】25℃時，下列有關敘述中不正確的是

A. pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH<7

B. 沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp為1.1×10-10，說明BaSO4是弱電解質

C. 在0.10molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3H2O電離被抑制，溶液pH減少

D. 0.1mol L-1的HA溶液pH=1，該溶液中由水電離的c(OH-)=l×10-13mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．pH=13的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，pH=1的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.1mol/L，若兩溶液等體積混合后醋酸過量，所得溶液呈酸性，溶液的pH＜7，A項正確；

B. 硫酸鋇在熔融狀態下能夠完全電離出陰陽離子，且在水溶液中雖然其溶度積常數很小，但只要溶解的部分就完全電離，所以硫酸鋇是強電解質，B項錯誤；

C. NH3·H2ONH4++OH-；加入氯化銨晶體，銨根離子濃度變大，NH3·H2O的電離平衡向逆向移動，電離程度減小，溶液pH值減小，C項正確；

D. 0.1mol L-1的HA溶液pH=1，則溶液中的c(H+)=0.1 mol L-1，Kw=c（H＋）×c（OH－）=10-14，則該酸溶液中由水電離出的c(OH-)==l×10-13 mol·L-1，D項正確；

答案選B。