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【題目】下列對相關方程式書寫判定及解釋正確的是

選項	離子方程式	評價
A	將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正確：Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化
B	工業上制鋁：2AlCl32Al+3Cl2↑	正確：陽極氯離子放電，陰極鋁粒子放電
C	向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O	正確：氨水過量，氫氧化鋁能溶于過量的堿
D	將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=Fe3++4H2O	錯誤：等式兩側電荷不守恒，生成物中應有亞鐵離子

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．將2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中，由電離守恒可知，氯氣過量，則離子反應為2Fe2++4I－+3Cl2= 2Fe3++6Cl－+2I2，錯誤；B．氯化鋁為共價化合物，熔融狀態不能導電，工業上采用電解氧化鋁的方法制鋁，錯誤；C．氫氧化鋁只能溶于強堿，一水合氨是弱堿，則向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水的離子方程式為Al3＋+3NH3·H2OA1(OH)3↓+3NH4＋，錯誤；D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應為：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，正確。

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【題目】石油裂解可得烴D，其產量是一個國家石油化工發展水平的標志，已知D在標準狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉化關系如圖，請回答：

（1）C中所含官能團名稱是____。

（2）寫出反應④的化學方程式____。

（3）C與D在一定條件下可發生加成反應，生成具有酸性的物質F。F的結構簡式為___。

（4）下列說法正確的是____。（填編號）

A．有機物E與F互為同分異構體

B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區分有機物B和C

C．有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D．可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C

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【題目】不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據的是（）

A. 氧化性：Cl2＞紅磷 B. 單質沸點：紅磷＞Cl2

C. 氫化物穩定性：HCl＞PH3 D. 酸性：HClO4＞H3PO4

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【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關說法正確的是 ( )

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩定性與氫鍵有關

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩定結構

D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

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【題目】下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色，其實質相同的是（）

①品紅溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液

A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ②③④

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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

X	Y
	Z	W

請回答下列問題：

(1)W位于周期表中第________周期，第______族；

(2)X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_________；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_______（填化學式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的水解方程式__________。

(3)工業上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式_________________________。

(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應，經半分鐘達到平衡，測得溶液中含YZ30.18mol，則v(O2)=________mol/(L·min)；若溫度不變，繼續通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡_______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。

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【題目】已知：NH4++OH-NH3↑+H2O，有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種，取該溶液進行如下實驗：

（1）填表（在表中的空白處填寫離子符號）

步驟	實驗步驟	肯定不存在的離子
①	用pH試紙測得該溶液呈酸性	________________
②	另取l0mL該溶液逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，此過程中無沉淀生成	________________
③	向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液，過濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體	________________
④	另取l0mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL氣體A（標準狀況下）
⑤	另取l0mL該溶液，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，產生2.87g白色沉淀

（2）根據以上事實，在上述離子中，該溶液肯定存在的離子有________________。

（3）氣體A溶于水可配成溶液A （該溶液的密度比水小），把50g濃度為c1的濃A溶液（溶質質量分數為ω1）與V mL水混合，得到濃度為c2的稀A溶液（溶質質量分數為ω2）。若ω1=2ω2，則：

①c1_____c2，②V_________50mL（填“＞”“＜”或“=”）。

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【題目】硫酸是重要的化工原料，生產過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

（1）實驗測得SO2反應生成SO3的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇最合適的生產條件是________。

SO2 壓強轉化率溫度	1個大氣壓	5個大氣壓	10個大氣壓	15個大氣壓
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（2）反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3(g)

C．降低溫度

D．在其他條件不變時，減小容器的容積

（3）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）, B點的化學平衡常數是______。