Question

【題目】有下列裝置圖

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應

(1)為制取干燥氨氣，可將裝置C與____________(填裝置編號)連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用________________________。

a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷 d．濃硫酸

(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，A中發生的離子反應方程式為：_________________；則兩個E裝置內的藥品依次是_________、_____________。

Ⅱ.探究某些物質的性質

(3)利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl－和Br－的還原性強弱，能證明結論的實驗現象_______________。

(4)若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式_________________。

(5)將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發生反應的化學方程式為________________；F的燒杯所起的作用是_______________________________。

Answer 1

【答案】D a MnO2 + 4H+ + 2Cl- =加熱= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 裝置E中的NaBr溶液變橙紅 CH2=CH2＋Br2―→Br—CH2—CH2—Br SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O 吸收尾氣

【解析】

（1）濃氨水與生石灰不需要加熱產生氨氣，要制取氨氣應連接盛有堿石灰的干燥管干燥氨氣；

（2）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；

（3）氯氣的氧化性強于溴，能夠置換溴，溴水為橙紅色；

（4）乙烯含有碳碳雙鍵能夠與溴發生加成反應；

（5）二氧化硫具有弱的氧化性能夠氧化硫化氫生成留單質；二氧化硫、硫化氫都有毒，應進行尾氣處理。

（1）C裝置是不需要加熱制備氨氣的裝置，濃氨水以揮發，滴入生石灰即可產生氨氣，制取干燥氨氣可以用堿石灰干燥氨氣；為制取干燥氨氣，可將裝置C連接D的干燥氨氣的裝置，裝置C中的燒瓶內固體宜選用堿石灰；

故答案為：D；a。

（2）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，飽和食鹽水，濃硫酸。

（3）裝置A為制取氯氣的裝置，制取的氯氣通入到盛有溴離子的鹽溶液中，氯氣與溴離子發生氧化還原反應生成溴單質，溴單質溶液水形成橙紅色溶液；

故答案為：裝置E中的NaBr溶液變橙紅色。

（4）乙烯含有碳碳雙鍵能夠與溴發生加成反應，反應方程式：CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br；故答案為：CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br。

（5）二氧化硫氧化硫化氫生成硫單質，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；F燒杯是吸收剩余氣體二氧化硫或硫化氫有毒氣體的作用；故答案為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；吸收尾氣。