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表示下列微粒結構的圖式，不正確的是

A．二氧化碳的結構式：O=C=O B．鈉離子的結構示意圖：

C．H₂O分子的比例模型： D．氯化氫分子的電子式：

【答案】

【解析】氯化氫是共價化合物，含有極性鍵，電子式為，其余都是正確的，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中B、D、E原子最外電子層的p能級（軌道）上的電子處于半滿狀態．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結構如右下圖所示．原子序數為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質為代表的第一代半導體材料和GaE為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發展起來的第三代新型半導體材料．
試回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）基態Ga原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為

N＞C＞Si

．
（3）B元素的單質分子中有

個π鍵，與其互為等電子體的物質的化學式可能為

CO（或其他合理答案）

（任寫一種）．
（4）上述A的氧化物分子的中心原子采取

雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

范德華力

．
（5）EH₃分子的空間構型為

三角錐形

，其沸點與BH₃相比

低

（填“高”或“低”），原因是

NH₃分子間能形成氫鍵，AsH₃分子間不能形成氫鍵

．
（6）向CuSO₄溶液中逐滴加入BH₃的水溶液，得到深藍色的透明溶液．請寫出該反應的離子方程式

Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素編號	相關信息
U	其核外電子總數等于其電子層數
V	基態時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數均相等
W	其單質是空氣的主要成分之一，且化學性質相當穩定
X	與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
Y	其單質是最強的氧化劑
Z	Z元素的二價陽離子與氬原子的電子層結構相同
T	是第四周期元素中未成對電子數最多的元素

請回答下列問題：
（1）T的基態原子的價電子排布式為

．
（2）U、V兩種元素可組成多種結構的分子．請寫出符合下列條件的物質的結構簡式：
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp³雜化方式

．
若化合物V₈U₈中V元素均采取sp²雜化方式

．
（3）寫出一種與V₂^2-互為等電子體的分子的化學式為

．
（4）甲和乙分別是W、X元素對應的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是

．
（5）ZY₂晶體的晶胞如圖所示，Z²⁺位于晶胞的頂點和面心，則Z²⁺的配位數為

（圖中虛線和某些實線意義相同）．若該正方體的棱長為a cm，一個Z²⁺離子體積為b cm³，一個Y^-離子體積為c cm³，該晶胞中微粒的空間利用率為

（用含a、b、c的字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵合金及鐵的化合物在生產、生活中有著重要的用途．
（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe²⁺的電子排布式

．
（2）已知三氯化鐵固體在300℃以上可升華成含二聚三氯化鐵（Fe₂Cl₆）分子的氣體，該分子中所有原子均滿足最外層8電子的穩定結構，則該分子的結構式為

，你認為該分子是否為平面形分子？

．
（3）六氰合亞鐵酸鉀K₄[Fe（CN）₆]俗稱黃血鹽，它可用做顯影劑，該化合物中存在的化學鍵類型有

（從下列選項中選填：A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵）．黃血鹽在溶液中可電離出極少量的CN^-，CN^-與

互為等電子體（填一種即可）．CN^-還可與H⁺結合形成一種弱酸--氫氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的雜化軌道類型是

，該分子的鍵α和π鍵數目分別為

．
（4）黃血鹽溶液與Fe³⁺反應可生成一種藍色沉淀，該物質最早由1704年英國普魯士的一家染料廠的工人發現，因此取名為普魯士藍，化學式可表示為K_xFe_y（CN）_z．研究表明它的晶體的結構特征是Fe²⁺、Fe³⁺分別占據立方體的頂點，且自身互不相鄰，而CN^-位于立方體的棱上與Fe²⁺、Fe³⁺配位，K⁺填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K⁺，該晶體的結構示意圖如下四幅圖所示：

根據甲圖可得普魯士藍的化學式為

，忽略K⁺，上述四幅晶體結構圖中，圖

是普魯士藍的晶胞．若把CN^-看成直線，則該晶胞與《選修3》教材上的

（填化學式）的晶胞結構圖高度類似．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基態Fe³⁺的M層電子排布式為

．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的雜化方式分別是

、

；C、N都能和O形成原子個數比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為

．
③配合物Fe（CO）_x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=

． Fe（CO）_x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于

（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為

．已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，求晶胞邊長a=

cm．（用含ρ、N_A的計算式表示）
（3）下列說法正確的是

．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO₂與CO₂的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．
①圖中d單質的晶體堆積方式類型是

．
②單質a、b、f 對應的元素以原子個數比1：1：1形成的分子中含

個σ鍵，

個π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：

．