Question

在兩份體積相同的氫氧化鈉和稀硫酸溶液中分別加入過量鋁粉，充分反應后，在相同狀況下，若放出氫氣的體積相同，則該氫氧化鈉溶液與硫酸溶液的物質的量濃度之比為（　　）

• A、3：1
• B、1：3
• C、2：3
• D、3：2

Answer 1

分析：反應的有關方程式為：鋁與硫酸：2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，鋁與NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
令生成的氫氣的物質的量為3mol，根據方程式計算H₂SO₄、NaOH的物質的量，稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積相等，所以所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的濃度比等于溶質H₂SO₄、NaOH的物質的量的之比．

解答：解：令生成的氫氣的物質的量為3mol，則：
2Al+3H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
    3mol               3mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
     2mol               3mol
氫氧化鈉和稀硫酸溶液的體積相等，所以所取氫氧化鈉和稀硫酸溶液的濃度比等于溶質NaOH、H₂SO₄的物質的量的之比，即為2mol：3mol=2：3．
故選C．

點評：本題考查鋁的性質、根據方程式的計算，難度不大，注意有關方程式的書寫，根據方程式計算，題目難度中等．