Question

【題目】通過計算填寫下列內容：

（1）2.5mol H2SO4的質量是_________。

（2）6.02×1023個氨分子（NH3）含_________mol質子。

（3）等質量的氧氣和臭氧，他們原子的個數之比為_________。

（4）12g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.1mol SO42-，該金屬的相對原子質量為_________。

Answer 1

【答案】245g 10 1:1 24

【解析】

(1)則m=nM可知2.5mol H2SO4的質量是2.5mol×98g/mol=245g；

(2)每個氨分子含有10個質子，則6.02×1023個氨分子(NH3)的物質的量為n==mol，含10mol質子。

(3)等質量的臭氧和氧氣含有等質量的O原子，則含有氧原子個數相等，原子個數之比為1:1；

(4)二價金屬的硫酸鹽中，金屬的物質的量等于硫酸根離子的物質的量等于硫酸鹽的物質的量，則：M===120g/mol，所以金屬的相對原子質量為：120-96=24。