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在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H₂＋Cl₂===2HCl的化學反應可用下圖表示：

請回答下列有關問題：
(1)反應物斷鍵吸收的總能量為________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為________。
(3)判斷H₂＋Cl₂===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。

(1)679 kJ　(2)862 kJ　(3)放出　(4)＞

解析

練習冊系列答案

成長記寒假總動員云南科技出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

乙醇汽油含氧量達35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO和碳氫化合物平均減少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，對NO_x的有效消除成為環保領域的重要課題。NO_x排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NO_x中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是。
（2）已知NO₂和N₂O₄的結構式分別是和。

物質	NO₂	N₂O₄
化學鍵	N＝O	N—N	N＝O
鍵能（kJ/mol）	466	167	438

寫出NO₂轉化N₂O₄的熱化學方程式。
（3）研究人員在汽車尾氣系統中裝置催化轉化劑，可有效降低NO_x的排放。
① 寫出用CO還原NO生成N₂的化學方程式。
② 在實驗室中模仿此反應，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

為達到NO轉化為N₂的最佳轉化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為、；該反應的?H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）用 C_xH_y(烴)催化還原NO_x也可消除氮氧化物生成無污染的物質。CH₄與NO發生反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

四川有豐富的天然氣資源，以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：

請填寫下列空白：
(1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧
化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：______________________。
(2)在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：
________________________________________________________________。
(3)當甲烷合成氨氣的轉化率為75%時，以5.60×10⁷ L甲烷為原料能夠合成________L氨氣。(假設體積均在標準狀況下測定)
(4)已知尿素的結構簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：
①__________________； ②_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式：__________________________。
(2)汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是____。
(3)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO_x的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：______________________________
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO。原因是___________________________________________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_x的吸收能力逐漸增強。
(4)通過NO_x傳感器可監測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發生的是________反應(填“氧化”或“還原”)
②寫出NiO電極的電極反應式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

納米級Cu₂O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu₂O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	電解法，反應為2Cu + H₂O Cu₂O + H₂↑。
方法Ⅲ	用肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂

（1）工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成          而使Cu₂O產率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O₂(g)=Cu₂O(s)   △H = -akJ·mol^-1
C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)      △H = -bkJ·mol^-1
Cu(s)＋1/2O₂(g)=CuO(s)    △H = -ckJ·mol^-1
則方法Ⅰ發生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu₂O(s)＋CO(g)；△H =      kJ·mol^-1。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH^－的濃度而制備納米Cu₂O，裝置如圖所示,該電池的陽極生成Cu₂O反應式為                                        。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態肼（N₂H₄）還原新制Cu(OH)₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。該制法的化學方程式為。
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu₂O分別進行催化分解水的實驗：

△H >0
水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t(min)變化如下表所示。

序號	溫度	0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列敘述正確的是（填字母代號）。
A．實驗的溫度:T₂<T₁
B．實驗①前20 min的平均反應速率 v(O₂)=7×10^-5 mol·L^-1 min^-1
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氯是人類研究的重要課題，目前工業合成氨的原理為：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-93．0kJ/mol
（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發生上述反應，測得數據如下

時間/h 物質的量/mol	0	1	2	3	4
N₂	2．0	1．83	1．7	1．6	1．6
H₂	6．0	5．49	5．1	4．8	4．8
NH₃	0	0．34	0．6	0．8	0．8

①0~2 h內，v（N₂）= 。
②平衡時，H₂的轉化率為____；該溫度下，反應2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數K=  。
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH₃比的濃度與上表中相同的為      （填選項字母）。
A．a=l、b=3．c=0        B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4       D．a=l、b=3、c=2
（2）另據報道，常溫、常壓下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成NH₃和O₂。已知：H₂的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol，則陪制NH₃反應的熱化學方程式為        。
（3）采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H'），通過電解法也可合成氨，原理為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)。在電解法合成氨的過程申，應將N₂不斷地通入 ___極，該電極反應式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同。
（1）NO₂有較強的氧化性，能將SO₂氧化生成SO₃，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖所示：

則NO₂氧化SO₂的熱化學方程式為_________________________________。
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應：
2NH₃(g)N₂（g）+3H₂（g），反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表

時間t/min	0	1	2	3	4	5
總壓強p 100 kPa	5	5.6	6.4	6.8	7	7

則平衡時氨氣的轉化率為___________。
（3）肼（N₂H₄）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣，當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標準狀況下的體積為______________。聯氨溶于水可以發生與氨水類似的電離，試寫出聯氨在水溶液中的電離方程式：
__________________（寫一步即可）。
（4）NH₄⁺在溶液中能發生水解反應。在25℃時，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10^-5 mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數K_b（NH₃·H₂O）=__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的精細化工產品，被認為是二十一世紀最有潛力的燃料[ 已知：CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O（1） △H＝－1455kJ/mol ]。同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴。工業上制備二甲醚的主要方法經歷了三個階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇氣體在催化作用下直接脫水制二甲醚； 2CH₃OH CH₃OCH₃＋H₂O
②合成氣CO與H₂直接合成二甲醚： 3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)  △H＝－247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應制備二甲醚。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇工業流程如下：

（1）寫出CO(g)、H₂(g)、O₂(g)反應生成CO₂(g)和H₂O（1）的熱化學方程式（結果保留一位小數）
（2）在反應室2中，一定條件下發生反應3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
A．低溫高壓   B．加催化劑    C．增加CO濃度   D．分離出二甲醚
（3）在反應室3中，在一定溫度和壓強條件下發生了反應：3H₂(g)＋CO₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O (g) △H＜0反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物CH₃OH“物質的量分數”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是   （填序號）

A．P₃＞P₂   T₃＞T₂       B．P₂＞P₄   T₄＞T₂
C．P₁＞P₃  T₁＞T₃       D．P₁＞P₄   T₂＞T₃
（4）反應室1中發生反應：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) △H＞0寫出平衡常數的表達式：
如果溫度降低，該反應的平衡常數             （填“不變”、“變大”、“變小”）

（5）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖則a電極的反應式為：________________

（6）下列判斷中正確的是_______
A．向燒杯a中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，有藍色沉淀生成
B．燒杯b中發生反應為2Zn-4eˉ ＝2Zn²⁺
C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極
D．燒杯a中發生反應O₂ + 4H⁺+ 4eˉ ＝ 2H₂O，溶液pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

恒溫恒容條件下,硫可以發生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示。已知:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)　
ΔH="-196.6" kJ/mol。

請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:                   。
(2)ΔH₂=　　　　　　　　　　。
(3)恒溫恒容時,1 mol SO₂和2 mol O₂充分反應,放出熱量的數值比∣ΔH₂∣　　　　(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為　　　　,若溶液中發生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為　                                                   。
(5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO₃)/ n(SO₂)增大的有　　　　。
a.升高溫度
b.充入He氣
c.再充入1 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)
d.使用催化劑
(6)某SO₂(g)和O₂ (g)體系,時間t₁達到平衡后,改變某一外界條件,反應速率v與時間t的關系如圖2所示,若不改變SO₂(g)和O₂ (g)的量,則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是　　　　;圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是　　　　。

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