Question

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL，某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結果如表

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10ml	20.30ml
第二次	0.30ml	20.10ml

（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為 molL﹣1 ．
（2）在配制250mL0.20molL﹣1的氫氧化鈉標準溶液時，用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有 ．
（3）以下操作造成測定結果偏高的有 ．
A.配制標準溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

【答案】
（1）0.16
（2）250mL容量瓶、膠頭滴管
（3）D,E
【解析】解：（1）第一次滴定消耗標準液體積為：20.30mL﹣0.10mL=20.2mL，第二次滴定消耗標準液的體積為：20.10mL﹣0.30mL=19.80mL，則兩次滴定消耗標準液的平均體積為： =20.00mL，

該元素的物質的量濃度為：c（HCl）= = =0.16mol/L，

所以答案是：0.16；
（2）在配制250mL0.20molL﹣1的氫氧化鈉標準溶液時，用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒，還有規格為250mL的容量瓶及定容時使用的膠頭滴管，

所以答案是：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）A．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質的量大于氫氧化鉀的物質的量，故所配得溶液的OH﹣濃度偏大，造成V（堿）偏小，根據c（酸）= 可知c（酸）偏低，故A錯誤；

B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，造成V（堿）偏低，根據c（酸）= 可知c（酸）偏低，故B錯誤；

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，不一定滴定結果，故C錯誤；

D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（堿）偏大，根據c（酸）= 可知c（酸）偏高，故D正確；

E．未用標準液潤洗堿式滴定管，導致標準液被稀釋，滴定時消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故E正確；

所以答案是：DE．
【考點精析】利用酸堿中和滴定對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點．